题目内容

4．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．l8gNH4+中所含的电子数为11NA
B．常温常压下，3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA
C．常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.2NA
D．标准状况下，22.4LCl2完全溶于水时形成氯水时，转移电子数为NA

分析 A、求出铵根离子的物质的量，然后根据铵根离子中含10个电子来分析；
B、求出双氧水的物质的量，然后根据双氧水中含2条极性键来分析；
C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
D、氯气和水的反应为可逆反应．

解答 解：A、18g铵根离子的物质的量为1mol，而铵根离子中含10个电子，故1mol铵根离子中含10NA个电子，故A错误；
B、3.4g双氧水的物质的量为0.1mol，而双氧水中含2条极性键，故0.1mol双氧水中含0.2NA条极性键，故B正确；
C、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故C错误；
D、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

练习册系列答案
相关题目
14．把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：
途径Ⅰ：直接燃烧：C（s）+O2 （g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2（g）  （放热Q1kJ）
途径Ⅱ：先制成水煤气，再燃烧水煤气：
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）  （吸热Q2kJ）
2CO（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）
2H2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O（g）（共放热Q3kJ）
（1）判断途径Ⅰ放出的总热量等于（填“大于”“小于”或“等于”）途径Ⅱ放出的总热量．
（2）在制水煤气的反应中，反应物所具有的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量，因此在反应时，反应物就需要吸收能量才能转化为生成物，其反应的条件为高温．
（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算．已知：
C（s，石墨）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根据盖斯定律，计算298K时由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反应的焓变为：△H=+226.7kJ•mol-1．
15．丙烯是一种重要的有机化工原料，以丙烯为原料合成表面活性剂聚丙烯酸钠和苯甲酸异丙酯流程如下（部分条件已经略去）：

回答下列问题：
（1）由丙烯生成A的反应类型为取代反应．B中含有的官能团名称是碳碳双键、羟基
（2）D的结构简式为CH2=CHCOOH．
（3）由E与F生成苯甲酸异丙酯的化学方程式为．
（4）下列说法不正确的有bd．
a．E的沸点高于丙烯
b．有机物D不能使溴的四氯化碳溶液褪色
c．相同条件下在水中的溶解度：A＜B
d．聚丙烯酸钠能与H2发生加成反应
（5）比苯甲酸异丙酯少一个碳原子的同系物G有多种同分异构体，G的同分异构体中，能同时满足如下条件的共有9种（不考虑立体异构）
①能发生银镜反应；②在酸性溶液中的水解产物遇FeCl3溶液显紫色．写出其中核磁共振氢谱显示峰最少的一种同分异构体．
（6）参照上述合成路线，以    和F为原料（无机试剂任选），设计制备有机物  的合成路线．
12．向铝土矿（含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2）中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量H2S：H+、Fe2+、Al3+、SO42-
B．通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-
C．加入过量NaC1O溶液：Fe3+、Na+、ClO-、SO42-
D．加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-
19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂
D．酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒
9．如图转化关系

①若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为Al3++3AlO2?+6H2O=4Al（OH）3↓．
②若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+．
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-
13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．T的单质在化学反应中只表现氧化性
B．R与Q的电子数相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定
6．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5 kJ/mol；
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol；
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol．
尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H-746.5 kJ/mol．
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、催化反应的温度等必须相同．
②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图所示．空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．

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