题目内容

8．化学与生活有密切联系，下列说法正确的是（　　）
A．酸雨易导致土壤胶粒吸附H+使土壤酸化，影响铵态氮肥和钾肥的有效利用
B．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
C．高纯度的单晶硅用于制造登月车的光电池和光导纤维
D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

分析 A．土壤胶体带负电荷能吸附阳离子；
B．汽油中不含有N元素；
C．晶体硅不能制造光导纤维，光导纤维的材料是二氧化硅；
D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电．

解答 解：A．土壤胶体带负电荷能吸附阳离子，当土壤胶粒吸附H+使土壤酸化，就不能吸附铵根离子和钾离子，所以铵态氮肥和钾肥容易流失，故A正确；
B．汽油中不含有N元素，汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是空气中的氮气和氧气在高温下反应生成的，故B错误；
C．晶体硅是半导体材料，可用于制造光电池，晶体硅不能制造光导纤维，光导纤维的材料是二氧化硅，故C错误；
D．氯化铝是共价化合物熔融时不导电，所以不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，应该电解熔融的氧化铝，故D错误．
故选A．

点评 本题考查胶体的性质、汽油的成分、硅及其化合物的性质和用途、金属的冶炼，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

练习册系列答案
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18．下列关于各图的叙述正确的是（　　）
A．图甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．图乙表示一定条件下进行的反应2SO2+O2?2SO3各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件一定是缩小容器体积
C．图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数以ω（B）＞ω（A）
D．图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH
19．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料
B．SO2具有漂白性，可在白葡萄酒中微量添加
C．钠钾合金硬度小，可用作原子反应堆的导热剂
D．酒精能使蛋白质变性，可在医疗上用来杀菌消毒
16．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Br-、CO32-
B．0.1 mol/LCa（ClO）2溶液中：Fe2+、A13+、I-、SO42-
C．0.1 mol/L Fe2（SO4）3溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-
D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、HCO3-
3．液态或固态氢在超高压下解离成氢原子，氢原子像金属原子一样堆积在一起变成导电体，故称为“金属氢”．下列关于“金属氢”的说法不正确的是（　　）
A．不能与氧气反应B．储存巨大能量
C．是氢的一种同素异形体D．内部存在自由移动的电子
13．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（　　）
A．T的单质在化学反应中只表现氧化性
B．R与Q的电子数相差16
C．T形成的含氧酸的酸性一定比X形成的含氧酸强
D．在这五种元素中Z的化学性质最稳定
20．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（　　）
A．75.77%表示35Cl的质量分数
B．24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比
C．35.453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
17．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．Y、Z同周期且相邻，X、Q与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：6，Q的单质与冷水反应缓慢、与热水反应产生气体．下列说法不正确的是（　　）
A．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
B．原子半径：r（W）＞r（Q）＞r（Z）＞r（X）
C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐
D．Q的最高于氧化物对应的水化物可以溶于浓的YX4W溶液
10．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．
（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为．
（2）根据元素周期律，下列说法正确的是ac．
a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4    
 b．原子半径：S＞P＞As
c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同时生成SO42-，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为4FeS2+15O2+14H2O=4Fe（OH）3+8SO42-+16H+．
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：

已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低．
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．
已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：
pH＜22～77～1111～14
存在形式H3AsO4H2AsO3-HAsO42-HAsO42-、AsO43-
pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是HClO+H3AsO3 =H2AsO4-+Cl-+2H+．

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