题目内容
15．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）| A． |  碘酒中的碘 | B． |  暖宝宝中的铁粉 | ||
| C． |  抗酸药中的氢氧化铝 | D． |  尿不湿中的聚丙烯酸钠 |
分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．碘具有氧化性，杀菌消毒与氧化性有关，故A不选；
B．暖宝宝中的铁粉涉及原电池反应，铁粉为负极被氧化，表现还原性，故B选；
C．氢氧化铝与盐酸发生中和反应，不是氧化还原反应，故C不选；
D．尿不湿中的聚丙烯酸钠具有吸水性，涉及物理性质，没有发生化学变化，故D不选．
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA | |
| B． | 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA | |
| C． | 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA | |
| D． | 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA |
6．
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是（ ）
H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol•L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定不正确的是（ ）| A． | pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42-） | |
| B． | c（Na+）=0.100 mol•L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-） | |
| C． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）＞0.100 mol•L-1+c（HC2O4-） | |
| D． | c（HC2O4-）=c（C2O42-）的点的坐标为（4.3，0.5），则Na2C2O4的水解平衡常数为Kh=1×10-9.7 |
3．化学与生活、社会、环境等密切相关．下列有关说法中正确的是（ ）
| A． | 羽绒服中的鸭绒和羽绒棉的主要成分都是蛋白质 | |
| B． | 在食品袋中放入装有生石灰和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| C． | 含氮、磷的污水是很好的肥料，可直接排放到自然界水体中用于灌溉庄稼 | |
| D． | 煤燃烧排放的废气中含大量CO2、SO2，是形成“硫酸型”酸雨的主要原因 |
10．下列事实或现象及结论均正确的是（ ）
| 选项 | 事实或现象 | 结论 |
| A | 某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体 | 该钾盐是K2CO3或KHCO3 |
| B | 加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体；加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体 | H2SO4不易挥发，HCl易挥发 |
| C | 常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完 | 反应物的浓度越大，反应速率越快 |
| D | NH3沸点低于PH3 | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，原理可表示如下：油脂+CH3OH$→_{△}^{催化剂}$生物柴油+丙三醇，下列说法正确的是（ ）
| A． | 生物柴油是烃类物质 | |
| B． | 生物柴油难溶于水，密度比水的密度大 | |
| C． | 地沟油通过取代反应可转化为生物柴油 | |
| D． | 充分反应后可通过分液的方法将RCOOCH3（-R为烃基）与甘油分离开 |
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4．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温仪器 | |
| B． | 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质 | |
| C． | 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装 | |
| D． | 天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸 |