题目内容
14．在氨水中存在电离平衡：NH3•H2O?NH4++OH-，下列情况能引起电离平衡向右移动的有（ ）①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水．
| A． | ①③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ③④⑤ | D． | ①②④ |
分析 氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题．
解答 解：①加NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故①错误；
②加NaOH溶液，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故②错误；
③加HCl，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故③正确；
④加CH3COOH溶液，氢离子和氢氧根离子反应，导致平衡向右移动，故④正确；
⑤加水促进电离，故⑤正确；
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，注意把握影响弱电解质电离的因素，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累．
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15．下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是（ ）
| A． |  碘酒中的碘 | B． |  暖宝宝中的铁粉 | ||
| C． |  抗酸药中的氢氧化铝 | D． |  尿不湿中的聚丙烯酸钠 |
5．
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间的变化关系分别以表和图表示：
下列说法正确的是（ ）
向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间的变化关系分别以表和图表示：| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
| 温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
| 反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
| A． | 10 min内甲容器中反应的平均速率v（A）=0.025 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 由图可知：T1＜T2，该反应为吸热反应 | |
| C． | x=1，若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动 | |
| D． | T2℃时，丙容器比乙容器反应快的原因是使用了催化剂 |
9．可逆反应2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四种不同条件下的反应速率分别如下．则该反应在不同条件下反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.5 mol•L-l•min-l | B． | v（B）=0.6 mol•L-l•min-l | ||
| C． | v（C）=0.35 mol•L-l•min-l | D． | v（D）=0.4 mol•L-l•min-l |
6．下列有关性质的比较正确的是（ ）
| A． | 原子半径：P＜S＜Cl | B． | 非金属性：P＞S＞Cl | ||
| C． | 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 | D． | 稳定性：PH3＞H2S＞HCl |
3．下列有关原电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 原电池是将电能转化为化学能的装置 | |
| B． | 手机所用的锂离子电池属于一次电池 | |
| C． | 可将反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2设计为原电池 | |
| D． | 铜、锌、稀硫酸原电池工作时，电子通过导线由Cu→Zn |