题目内容

5．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热发生的是消去反应，分别设计甲、乙、丙三个实验：（甲）向反应混合液中滴入溴水，溶液颜色很快褪去．（乙）向反应混合液中滴入过量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成．（丙）向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，溶液颜色褪去．则上述实验可以达到目的是（　　）
A．甲B．乙C．丙D．都不行

分析 甲、反应后的溶液中有氢氧化钠，溴能够与氢氧化钠反应褪色；
乙、消去反应和水解反应都会生成溴离子；
丙、溶液中有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，以此来解答．

解答 解：甲、由于反应后的溶液中存在氢氧化钠，氢氧化钠能够与溴能够反应使溴水褪色，所以无法证明是消去反应，故错误；
乙、由于无论发生消去反应还是发生水解反应，溶液中都会存在溴离子，无法证明是消去反应，故错误；
丙、由于两种反应的溶液中都有溴离子存在，溴离子能够被高锰酸钾溶液氧化，所以无法判断是消去反应，故错误；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握卤代烃消去反应和水解反应产物及性质为解答的关键，侧重卤代烃的水解反应和消去反应的验证，注意涉及实验方案的严密性，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．现有氢气与氯气的混合气体0.1mol，经充分反应后，通入60mL 2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中只含有2种溶质，其中NaCl为0.1mol．则原混合气体中氢气的物质的量可能是（　　）
A．0.03molB．0.04molC．0.05molD．0.06mol
16．2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为（　　）
A．-3B．+1C．+3D．+5
13．葡萄酒中抗氧化剂的残留量是以游离SO2的含量计算，我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L．某兴趣小组设计实验方案对葡萄酒中SO2进行测定．
Ⅰ．定性实验方案如下：
（1）将SO2通入水中形成SO2─饱和H2SO3溶液体系，此体系中存在多个含硫元素的平衡，分别用平衡方程式表示为SO2（g）?SO2（aq）、SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-．
（2）利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒（液体为无色）中的SO2或H2SO3．设计如下实验：

实验结论：干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少．
Ⅱ．定量实验方案如下（部分装置和操作略）：

（3）仪器A的名称是圆底烧瓶．
（4）A中加入100.0mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与B中H2O2完全反应，其化学方程式为SO2+H2O2═H2SO4．
（5）除去B中过量的H2O2，然后再用NaOH标准溶液进行滴定，除去H2O2的方法是加入二氧化锰并振荡．
（6）步骤X滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为0.32 g/L．该测定结果比实际值偏高，分析原因盐酸的挥发造成的干扰．
20．必须随配随用，不能长期存放的试剂是（　　）
A．氢硫酸B．盐酸C．AgNO3溶液D．NaOH溶液
10．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示．下列说法错误的是（　　）
A．H2SO4浓度为4mol/LB．溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO3-浓度为0.2mol/LD．AB段反应为：Fe+2Fe3+→3Fe2+
17．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如图．下列说法正确的是（　　）
A．x＜yB．SO2是该反应的催化剂
C．MFe2Ox是还原剂D．氧化性：MFe2Oy＞SO2
14．如图a、b均为铂电极，电解一段时间后，烧杯中溶液的pH增大，则选用的电解质溶液可以是（　　）
A．H2SO4溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．KOH溶液
7．下列微粒在指定条件下能大量共存的一组是（　　）
A．0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：C6H5O-、K+、Na+、Cl-
B．使甲基橙显红色的溶液中：ClO-、I-、Ca2+、Mg2+
C．澄清透明溶液中：Al3+、S2-、NO3-、Cu2+
D．0.1 mol•L-1KMnO4溶液中：H+、SO32-、SO42-、Mn2+、H2C2O4

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