题目内容

【题目】生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式 。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O 沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ；

甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 。

②甲醛分子的空间构型是 ；

1mol甲醛分子中σ键的数目为 。

③在1个Cu2O 晶胞中（结构如图所示），

所包含的Cu 原子数目为 。

【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2

（2）C≡O（或）

（3）① 甲醇分子之间形成氢键，sp2杂化 ②平面三角形 3NA ③4

【解析】（1）Zn的原子序数为30，在周期表中位于第四周期、ⅡB族，则其核外电子

排布式为：1s22s22p63s23p63d104s2 或[Ar]3d104s2。

（2）根据等电子原理，CO与N2属于等电子体，所以其分子结构相似，

由于N2的结构式为N≡N，所以CO也应为C≡O 。

（3）①由于醇羟基比醛基容易形成氢键，所以甲醇的沸点高于甲醛；

由于甲醛分子结构中每个碳原子只形成三个共价键，则应该是sp2杂化形式。

② 甲醛的结构式为，所以甲醛的空间构型为平面三角形；

甲醛分子中的2个C－H键是σ键，C＝O键中的一个键是σ键，另一个

则是π键，则一个甲醛分子中有2个σ键，所以1mol甲醛分子中σ键的

数目为3NA。

③由化学式Cu2O和晶胞模型可知，白球为氧原子，黑色球为铜原子，且铜

原子位于晶胞内部，所以1个Cu2O 晶胞中包含Cu 原子数目为4个。

练习册系列答案
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步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。

（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：

① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。

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B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

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B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处

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D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个

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