题目内容
【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A. 该溶液中，H＋、NH
、SO
、Br－可以大量共存
B. 该溶液中，Ag＋、K＋、NO
、CH3CHO可以大量共存
C. 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
D. 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】A. 该溶液中，H＋、ClO－，Br－、ClO－发生反应而不能大量共存，故A错误；B. 该溶液中，Ag＋、Cl-，Ag＋、、CH3CHO，ClO－、CH3CHO发生反应而不能大量共存，故B错误；C.由于NaClO水解而使NaClO和NaCl混合溶液呈碱性，所以反应的离子方程式中不能出现H＋，故C错误；D. 向该溶液中加入浓盐酸，H＋+ ClO－+ Cl－= Cl2↑+ H2O，所以每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个，故D正确。故选D。
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝__________。
（2）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______℃。
（4） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为__________；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
