Question

【题目】请根据要求回答下列问题：

（1）49g H2SO4含______个 H2SO4分子，与______mol NaOH恰好完全中和。

（2）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_______，CO的体积分数是______，C和O的原子个数比是_____，混合气体的平均摩尔质量是________。

（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为______，所含原子数之比为________。

（4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______， R 的相对原子质量为______。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_________倍。

（6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

Answer 1

【答案】 3.01×1023(或0.5NA) 1 1:3 25% 4:7 40g/mol 3∶2 1∶1 64 g·mol-1 32 8.4 0.04

【解析】（1）49gH2SO4的物质的量是49g÷98g/mol＝0.5mol，含0.5NA个H2SO4分子，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，因此与1molNaOH恰好完全中和。（2）混合气体的物质的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、28x+44y＝16，解得x＝0.1、y＝0.3，因此混合物中CO和CO2的物质的量比是1:3，CO的体积分数是；C和O的原子个数比是(0.1+0.3):(0.1+0.3×2)＝4:7，混合气体的平均摩尔质量是16g÷0.4mol＝40g/mol；（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为3:2，所含原子数之比为3×2:2×3＝1:1。（4）该气体的物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，所以该氧化物的摩尔质量为1.28g÷0.02mol＝64g/mol，R的相对原子质量为64－16×2＝32；（5）该混合气体的平均相对分子质量是0.75×22.4＝16.8，所以根据密度之比是相对分子质量之比可知是氢气密度的16.8÷2＝8.4倍。（6）氢氧化钠的物质的量是4g÷40g/mol＝0.1mol，氢氧化钠的浓度是0.1mol÷0.5L＝0.2mol/L。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为。