题目内容
【题目】锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33℃、沸点为114℃。
2H++SnO22-
Sn(OH)2Sn2+＋2OH-
请按要求回答下列相关问题：
（1）元素锡比同主族碳的周期数大3，锡的原子序数为_______。
（2）用于微电子器件生产的锡粉纯度测定：
① 取1.19g试样溶于稀硫酸中（杂质不参与反应），使Sn完全转化为Sn2+；
② 加入过量的Fe2(SO4)3；③ 用0.1000 mol/LK2Cr2O7溶液滴定（产物中Cr呈＋3价），消耗20.00 mL。
步骤② 中加入Fe2(SO4)3的作用是_______；此锡粉样品中锡的质量分数________。
（3）用于镀锡工业的硫酸亚锡（SnSO4）的制备路线如图所示：
① 步骤I加入Sn粉的作用：___________及调节溶液pH。
② 步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：____________________。
③ 以锡单质为阳极，铁片为阴极，SnSO4溶液为电解质溶液，在铁片上镀锡，阴极反应式是____________，镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易发生腐蚀的原因是_________，若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极反应式是____________。
（4）SnCl4蒸气遇水汽呈浓烟状，因而叮制作烟幕弹, 其反应的化学方程式为___________。
（5）锡的＋2价化合物应具有较强的还原性，已知Sn2+的还原性比 Fe2+的还原性强，PbO2的氧化性比Cl2的氧化性强。试写出下列反应的化学方程式：
① 将SnCl4溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________；
② 若用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应制Sn(OH)2，该碱溶液可选用________。
【答案】 50 将Sn2+氧化为Sn4+ 60% 防止Sn2+氧化为Sn4+ Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O Sn2++2e-=Sn 镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池，促进铁的腐蚀 O2+4e-+2H2O=4OH- SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl SnO2 氨水
【解析】(1）碳为第二周期ⅣA元素，则元素锡比同主族碳的周期数大3，为第五周期ⅣA元素，已知第五周期0族氙元素的核电荷数为54，则锡的原子序数为54-4=50；
(2）Fe2(SO4）3将Sn2+全部氧化为Sn4+，再用溶液K2Cr2O7溶液滴定，将Fe2+氧化为Fe3+；
设粉中锡的质量分数为x，则：
3Sn～3Sn2+～6Fe3+～6Fe2+～K2Cr2O7
3×119g 1mol
1.19g×x 0.100mol/L×0.02L
故3×119g：1.19g×x=1mol：0.100mol/L×0.02L
解得x=60%；
(3）① 由信息可知，Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化； ②得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，变质发生水解反应生成Sn(OH）2与二氧化碳，Sn(OH）2再脱水得到SnO，反应离子方程为：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O ；
③在铁片上镀锡，则阴极上发生还原反应，有锡析出，其电极反应式是Sn2++2e-=Sn；镀锡铁破损后在潮湿的环境中容易形成原电池，铁比锡活泼，铁为负极，促进铁了腐蚀；若是在较弱的酸性环境中发生腐蚀，正极发生还原反应，其电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-；
(4）SnCl4水解得到Sn(OH）4与HCl，HCl与氨气反应得到NH4Cl，反应方程式为：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH）4+4NH4Cl；
(5）①加热SnCl4溶液时，SnCl4水解生成HCl，HCl易挥发促进SnCl4水解，然后灼烧最终得到金属氧化物SnO2；
②根据2H++SnO22-Sn(OH）2Sn2++2OH-知，Sn(OH）2具有两性，能溶于强碱、强酸，所以用SnCl2溶液与过量的碱溶液反应的方法制Sn(OH）2，该碱可选用弱碱NH3H2O。
