题目内容
4．将9.6gCu投入200mL稀硫酸中加热，没有明显变化．边加热边缓缓加入一定量H2O2，金属Cu逐渐溶解，则下列说法正确的是（ ）| A． | H2O2对Cu和稀硫酸的反应起催化作用 | |
| B． | 反应过程中的还原产物是SO2 | |
| C． | 若Cu和硫酸恰好完全反应，则原稀硫酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1 | |
| D． | 反应过程中，还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：2 |
分析 发生Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，Cu元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．
解答 解：A．酸性条件下H2O2可氧化Cu，故A错误；
B．该反应中无SO2生成，故B错误；
C．n（Cu）=$\frac{9.6g}{64g/mol}$=0.15mol，由Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O可知，硫酸为0.15mol，其浓度为$\frac{0.15mol}{0.2L}$=0.75mol/L，故C正确；
D．Cu为还原剂，过氧化氢为氧化剂，由反应可知还原剂和氧化剂的物质的量之比为1：1，故D错误；
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意硫酸为二元酸，题目难度不大．
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13．下列叙述与胶体知识无关的是（ ）
| A． | “卤水点豆腐” | |
| B． | 明矾可用作净水剂 | |
| C． | 在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱 | |
| D． | 向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀 |
14．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（ ）
| A． | 过氧化钠 | B． | 蔗糖 | C． | 氯气 | D． | 氯化铁 |
11．化学与生活、社会密切相关．下列说法错误的是（ ）
| A． | 漂白粉在空气中能稳定存在，可用于漂白纸张 | |
| B． | 氢氧化铝具有弱碱性，是医用中常见的胃酸中和剂 | |
| C． | 亚硝酸盐属于食物防腐剂，可以适量地添加于食物中 | |
| D． | 液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度降低，因而液氨可作制冷剂 |
16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：
完成下列填空：
（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工业合成氨的简易流程如图：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
a．催化剂 b．只有N2c．只有H2 d．N2和H2
（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
（5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．
| 气体发生装置 |  a |  b |  c |
| 气体收集装置 |  2 |  ② |  ③ |
（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（3）工业合成氨的简易流程如图：
通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
a．催化剂 b．只有N2c．只有H2 d．N2和H2
（4）将 CO2通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO3固体，反应的化学方程式NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl．29NH3、PH3、
AsH3三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH3＞PH3＞AsH3，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
（5）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH4++H2O=NH3•H2O+H+；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH4+]+[H+]=2[SO42-]+[OH-]或者物料守恒为：2[SO42-]=[NH4+]+[NH3•H2O]．
14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
| A． | H+、NO3-、Fe2+、Na+ | B． | K+、Ba2+、OH-、SO42- | ||
| C． | Ag+、NO3-、Cl-、K+ | D． | Cu2+、NH4+、Cl-、OH- |