下列说法正确的是( )A．胆矾(CuSO4•5H2O)是混合物B．加热胆矾失去结晶水的过程是风化C．氯化钙易吸水而发生潮解.所以可作干燥剂D．从饱和溶液中析出的晶体都含有结晶水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	胆矾（CuSO₄•5H₂O）是混合物
	B．	加热胆矾失去结晶水的过程是风化
	C．	氯化钙易吸水而发生潮解，所以可作干燥剂
	D．	从饱和溶液中析出的晶体都含有结晶水

分析 A．不同物质组成的为混合物；
B．室温下物质在空气中失去结晶水的过程为风化；
C．无水氯化钙具有吸湿性，能吸收气体中的水蒸气发生潮解；
D．从饱和溶液中析出的晶体不一定含结晶水．

解答解：A．胆矾（CuSO₄•5H₂O）是一种物质组成的为纯净物，故A错误；
B．加热胆矾失去结晶水的过程是一定条件下发生的反应，不是风化，故B错误；
C．无水氯化钙具有吸湿性，能发生潮解，所以无水氯化钙吸水后表面形成溶液是发生了潮解，可以做干燥剂，故C正确；
D．从饱和溶液中析出的晶体不都含有结晶水，溶液氯化钠晶体析出不含结晶水，故D错误；
故选C．

点评本题考查了物质分类、物质性质、物质变化、晶体形成等，注意知识的积累，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．下列物质溶于水能导电，但不属于电解质的是（　　）

16．实验室常用氯化铵与氢氧化钙的固体混合加热制取氨气，实验室提供的有关装置见表：

气体发生装置	a	b	c
气体收集装置	2	②	③

完成下列填空：
（1）从图中选择实验室制取氨气的发生装置b（选填编号）、收集装置①（选填编号）．
（2）用注射器收集50mL纯净的氨气，然后再抽取10mL滴有酚酞试液的蒸馏水，并用橡皮塞封闭针头．充分振荡后注射器内无（选填“有”“无”）气体剩余，液体呈红色，用化学方程式解释液体颜色变化的原因NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）工业合成氨的简易流程如图：

通过循环Ⅰ可利用的气态物质是d
a．催化剂 b．只有N₂c．只有H₂ d．N₂和H₂
（4）将 CO₂通入到氨化的饱和食盐水中制备NaHCO₃固体，反应的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl．29NH₃、PH₃、
AsH₃三种氢化物热稳定性由强到弱的顺序是NH₃＞PH₃＞AsH₃，理由是N、P、As原子半径依次增大，使得N-H、P-H、As-H键长依次增长，热稳定性逐渐减弱．
（5）工业上用氨水吸收SO₂尾气，最终得到化肥（NH₄）₂SO₄．（NH₄）₂SO₄溶液呈酸性，用离子方程式解释原因NH₄⁺+H₂O=NH₃•H₂O+H⁺；该溶液中存在多种守恒，用离子浓度表示其中一种守恒关系电荷守恒为：[NH₄⁺]+[H⁺]=2[SO₄^2-]+[OH^-]或者物料守恒为：2[SO₄^2-]=[NH₄⁺]+[NH₃•H₂O]．

13．实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量．

（1）用如图1所示装置，c是长橡胶管．使水中溶解的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反应的离子方程式为2Mn²⁺+O₂+4OH^-=2MnO（OH）₂．
①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的赶走装置内空气，避免空气中的O₂的干扰．
②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶．
③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄溶液．
④完成上述操作后，下面应进行的操作是BC．
A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N₂
（2）用I^-将生成的MnO（OH）₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为：MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O
⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液．
⑥重复第④步操作．
（3）用Na₂S₂O₃标准溶液滴定（2）中生成的I₂，反应方程式为：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴淀粉溶液作指示剂．
⑧用 0.005mol•L^-1 Na₂S₂O₃滴定至终点，终点现象最后一滴Na₂S₂O₃溶液滴入，溶液蓝色消失且半分钟内不恢复．
（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示．
⑨经计算，此水样中氧（O₂）的含量为（单位：mg•L^-1）9.4mg•L^-1．

20．有如下反应：KMnO₄+C+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数．
（2）在方程式上标出电子转移的方向和数目．
（3）如反应后得到了1molCO₂，则在反应中有0.8molMn原子被还原（选“氧化”或“还原”），它得到（选“失去”或“得到”）了4N_A个电子．

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
	B．	等质量的O₂和H₂的物质的量之比为16：1
	C．	不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
	D．	同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比

17．由苯和乙醛组成的混合液体，经测定其中碳的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）

14．下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

	A．	H⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Na⁺		B．	K⁺、Ba²⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	Ag⁺、NO₃^-、Cl^-、K⁺		D．	Cu²⁺、NH₄⁺、Cl^-、OH^-

15．已知砷（As）元素原子的最外层电子排布是 4s²4p³．在元素周期表里，砷元素位于第四周期第ⅤA族，p区元素，最高价氧化物的化学式是As₂O₅，写出砷原子最外层电子排布图

AsH₃分子的VSEPR模型名称四面体结构，立体构型名称为三角锥，含有的共价键为极性键（极性键，非极性键），属于极性分子（极性分子，非极性分子），砷原子采取sp3杂化．

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