Question

2．反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）经10min后达到平衡，测得此时A的浓度减少了n mol•L^-1，C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L^-1，又知，平均反应速率v_c=2v_B．达到平衡后，若保持温度不变，缩小容器体积，A的转化率不变，那么该反应的化学方程式应为（　　）

• A． 2A（g）+6B（g）?3C（g）+5D（g）
• B． 3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
• C． 3A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
• D． A（g）+3B（g）?3C（g）+3D（g）

Answer 1

分析 利用速率之比等于化学计量数之比、浓度变化量之比等于化学计量数之比，确定m、n、p的关系，平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，据此确定q，进而确定m、n、p、q关系，据此判断．

解答 解：A的浓度减少了n mol•L^-1，C的浓度增加了$\frac{2}{3}$ n mol•L^-1，则m：p=n mol/L：$\frac{2}{3}$ n   mol/L=3：2，
平均反应速率v_c=2v_B，故v（C）：v（B）：v（C）=n：p=1：2，故m：n：p=3：1：2，
平衡后，若保持温度不变，给体系加压，平衡不移动，故反应前后气体的物质的量不变，即m+n=p+q，
故3+1=2+q，故q=2，所以m：n：p：q=3：1：2：2，
故选B．

点评 本题考查化学反应速率的有关计算、化学平衡移动影响等，难度不大，明确速率之比=化学计量数之比=浓度变化量之比=物质的量变化量之比，判断反应前后气体的物质的量不变是解题关键．