Question

常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，下列叙述正确的是（　　）

• A、该溶液中，c²（H⁺）=c（H⁺）?c（A^-）+K_W
• B、由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、浓度均为0.1mol?L^-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.1mol?L^-1 HA溶液与0.05mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，则HA为弱酸，
A．根据电荷守恒判断；
B．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液，HA浓度大于NaOH，二者等体积混合溶液呈酸性；
C．混合溶液中，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液呈酸性；
D．混合溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断．

解答： 解：常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3，则HA为弱酸，
A．根据电荷守恒得c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），两边同乘以c（H⁺）得c²（H⁺）=c（H⁺）?c（A^-）+K_W，故A正确；
B．pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液，HA浓度大于NaOH，二者等体积混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），故B错误；
C．混合溶液中，酸的电离程度大于酸根离子水解程度，溶液呈酸性，根据物料守恒得c（HA）＜c（Na⁺），故C错误；
D．混合溶液中溶质是等物质的量浓度的HA和NaA，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA），故D错误；
故选A．

点评：本题以弱电解质电离为载体考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质、溶液酸碱性再结合守恒思想分析解答，注意A的变式，为易错点．