题目内容
在3L密闭容器中充入2mol SO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n（SO2）为（ ）
| A、小于1.2mol |
| B、大于1.2mol |
| C、大于0.8mol |
| D、小于0.8mol |
考点：化学平衡的影响因素,化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：先根据反应进行到6min时二氧化硫的物质的量计算出平均反应速率，然后根据此速率计算出3min时消耗的二氧化硫的物质的量和剩余的二氧化硫的物质的量，根据反应时间越小，反应速率越大判断反应进行到3min时，密闭容器中SO2物质的量．
解答：
解：当反应进行到6min时，二氧化硫的平均反应速率为：v=
=
=0.09mol/（L?min），
按照此反应速率，3min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=3min×3L×0.09mol/（L?min）=0.81mol，
由于浓度越大，反应速率越快，3min内二氧化硫的浓度大于6min内的浓度，所以3min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.81mol，
反应进行到3min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.81mol）=1.19mol，
故选A．
| △c |
| △t |
| ||
| 6min |
按照此反应速率，3min时消耗的二氧化硫的物质的量为：n（SO2）=3min×3L×0.09mol/（L?min）=0.81mol，
由于浓度越大，反应速率越快，3min内二氧化硫的浓度大于6min内的浓度，所以3min时消耗的二氧化硫的物质的量大于0.81mol，
反应进行到3min时，密闭容器中SO2物质的量小于（2mol-0.81mol）=1.19mol，
故选A．
点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度中等，要求掌握化学反应速率的计算方法，本题的关键是理解随着反应的进行，反应物的难度逐渐降低，从而导致反应速率逐渐降低这一客观事实，然后列式计算即可，试题有利于培养学生的分析、理解能力．
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对电解质概念的理解正确的是（ ）
| A、在水溶液中或熔融状态下能导电的物质 |
| B、凡在水中能生成离子因而能导电的物质 |
| C、氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质 |
| D、在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物 |
下列叙述错误的是（ ）
| A、把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
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| C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+） |
| D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
已知ⅣA族氢化物的沸点大小顺序为CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4，其主要原因为（ ）
| A、范德华力 | B、离子键 |
| C、共价键 | D、氢键 |
下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ）
| A、银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色 |
| B、新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色 |
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向100mL 18mol/L的浓H2SO4溶液中加入足量的铁片加热．充分反应后，产生的气体在标准状况下的体积为（提示：2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+SO2↑+6H2O）（ ）
| ||
| A、小于20.16L |
| B、等于20.16L |
| C、介于20.16L和40.32L之间 |
| D、等于40.32L |
1mol SO2和2mol Cl2这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到的现象有（ ）
| A、立即褪色 | B、慢慢褪色 |
| C、先褪色后复原 | D、颜色不褪色 |
下列事实可以证明NH3是非电解质的是（ ）
| A、NH3是气体 |
| B、NH3水溶液显碱性 |
| C、液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 |
| D、液氨不导电 |