题目内容
下列图象表达正确的是（ ）
A、 氨水的稀释 |
B、 等质量锌粉与足量盐酸反应 |
C、 氢气与氧气反应 中的能量变化 |
D、 气态氢化物沸点 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,含有氢键的物质,反应热和焓变,化学反应速率的影响因素
专题：图示题
分析：A．氨水浓度越大其密度越小；
B．锌和铜离子发生置换反应；
C．氢气和氧气生成水的反应是放热反应，且生成液态水放出的能量较大；
D．同一主族元素氢化物中，含有氢键的氢化物沸点最高．
B．锌和铜离子发生置换反应；
C．氢气和氧气生成水的反应是放热反应，且生成液态水放出的能量较大；
D．同一主族元素氢化物中，含有氢键的氢化物沸点最高．
解答：
解：A．氨水浓度越大其密度越小，所以加水稀释氨水其密度增大，故A正确；
B．锌和铜离子发生置换反应生成铜，锌、Cu和盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气的量减少，故B错误；
C．氢气和氧气生成水的反应是放热反应，且生成液态水放出的能量较大，所以液态水和气态水的位置要互换，故C错误；
D．氧族元素氢化物中，水中含有氢键，其沸点最高，故D错误；
故选A．
B．锌和铜离子发生置换反应生成铜，锌、Cu和盐酸构成原电池而加快反应速率，但生成氢气的量减少，故B错误；
C．氢气和氧气生成水的反应是放热反应，且生成液态水放出的能量较大，所以液态水和气态水的位置要互换，故C错误；
D．氧族元素氢化物中，水中含有氢键，其沸点最高，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了图象分析，涉及能量变化、氢化物沸点判断、原电池原理等知识点，根据原电池原理、氢化物沸点高低的影响因素、能量守恒等知识点分析解答，易错选项是D，注意：氢化物沸点与相对分子质量、氢键有关，与化学键无关，为易错点．
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下列叙述错误的是（ ）
| A、把a L 0.1mol/L的CH3COOH溶液与b L 0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） |
| B、向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 |
| C、把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+） |
| D、常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 |
1mol SO2和2mol Cl2这两种气体同时作用于石蕊溶液，可观察到的现象有（ ）
| A、立即褪色 | B、慢慢褪色 |
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下列事实可以证明NH3是非电解质的是（ ）
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下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④（NH4）2SO3 ⑤Al．
①NaHCO3 ②Al（OH）3 ③Al2O3 ④（NH4）2SO3 ⑤Al．
| A、①② | B、②③⑤ |
| C、①②④⑤ | D、全部 |
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、将2mol NO和1mol O2混合后，体系中的原子总数大于6NA |
| B、0.01mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为0.02NA |
| C、标准状况下，3.2g Cu与足量的浓硝酸反应生成气体的分子数为0.2NA |
| D、7.8g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA |
下列物质分子中，各原子均处于同一平面的是①甲烷 ②乙烷 ③乙烯 ④丙烷 ⑤苯（ ）
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、③⑤ |
