题目内容

12．下列关于碱金属的叙述，正确的是（　　）
A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火
B．碱金属单质都可保存在煤油中
C．钠离子半径比钠原子半径小
D．碱金属中密度最小，熔、沸点最高的是铯

分析 A．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应；
B．Li不能保存在煤油中；
C．阳离子的半径小于原子半径；
D．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势．

解答 解：A．钠和水反应生成氢气，钠燃烧生成的过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，从而促进钠的燃烧，所以金属钠着火时，不可用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙土覆盖，故A错误；
B．Li密度小于煤油，所以Li不能保存在煤油中，故B错误；
C．阳离子的半径小于原子半径，所以钠离子半径比钠原子半径小，故C正确；
D．碱金属族元素中，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，其密度随着原子序数增大而呈增大趋势，所以从Li到Cs中，Cs密度最大、熔沸点最低，故D错误；
故选C．

点评 本题考查碱金属族元素性质递变规律，为高考高频点，熟悉元素周期表结构、同一主族元素性质递变规律即可解答，知道钠着火不能用水或泡沫灭火器灭火原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4中的c（NH4+）相同的溶液是（　　）
A．200mL 0.1mol/L NH4Cl溶液B．50mL 0.2mol/L NH4NO3溶液
C．100mL 0.2mol/L NH3•H2O溶液D．100mL 0.2mol/L （NH4）2SO3溶液
3．下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（　　）
A．B．C．D．
20．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．2.7g金属铝变成铝离子时失去的电子数目为0.1NA（提示：M（Al）=27g/mol）
B．17g氨气所含的电子数目为10NA（提示：M（NH3）=17g/mol）
C．2g氢气所含原子数目为NA（提示：M（H2）=2g/mol）
D．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
7．现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3③NaCl溶液④CO2⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）2⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH3•H2O  ⑨空气⑩Al2（SO4）3
（1）上述物质中属于电解质的有①②⑥⑧⑩，非电解质的有④⑤ （填序号）
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到先出现红褐色沉淀，继续滴入沉淀溶解为黄色溶液的现象．
（3）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O．
（4）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
（6）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．
17．煅烧硫铁矿石（主要成分是FeS2），可获得制取硫酸所需的SO2，反应方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，为了提高SO2的生成速率，下列措施可行的（　　）
A．增加硫铁矿石的投入量B．增加炉的高度
C．降低温度D．升高温度
4．美丽的海南岛四面环海，蕴藏着丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务．如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：

提示：MgO的熔点为2852℃，无水MgCl2的熔点为714℃．
（1）操作①的名称是过滤，操作②的名称加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失水．
（2）试剂a的名称是盐酸．
（3）海水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，从离子反应的角度思考，在沉淀池中向母液中加入石灰乳所发生的反应方程式为Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+．
（4）石灰乳是生石灰与水作用形成的化合物，从充分利用当地海洋化学资源，提高生产与经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料是贝壳（或牡蛎壳等）；
（5）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，可见用电解法冶炼金属镁的反应是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（6）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本．
1．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（1）上图中从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）图中反应①、③、④属于化合反应的是③ （填序号）．
（3）①中的反应物是氯化钠和，该反应的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；．
（4）反应④的化学方程式为NaHSO3+HCl═NaCl+H2O+SO2↑．
17．分子式为C5H8的有机物，其结构不可能是（　　）
A．只含一个双键的直链有机物B．含两个双键的直链有机物
C．只含一个双键的环状有机物D．只含一个三键的直链有机物

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