Question

7．现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO₃③NaCl溶液④CO₂⑤蔗糖晶体⑥Ba（OH）₂⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧NH₃•H₂O  ⑨空气⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质中属于电解质的有①②⑥⑧⑩，非电解质的有④⑤ （填序号）
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，看到先出现红褐色沉淀，继续滴入沉淀溶解为黄色溶液的现象．
（3）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，该反应的化学方程式为Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O．
（4）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
（5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO₃），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含Al（OH）₃的胃药（如胃舒平），它与胃酸反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O
（6）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此步反应的离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物属于非电解质，包括非金属氧化物、氨气和大多数有机物；
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，盐酸是电解质溶液引起氢氧化铁胶体聚沉，继续滴入氢氧化铁沉淀会溶解；
（3）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水；
（4）⑩Al₂（SO₄）₃是强电解质在水溶液中完全电离；
（5）小苏打与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
（6）加入Ba（OH）₂溶液至中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，以此书写离子方程式；至中性时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄沉淀．

解答 解：（1）①液态HCl不电离，但是氯化氢在水中能完全电离，属于强电解质，
 ②NaHCO₃ 在熔融状态和水溶液中都能完全电离，都属于强电介质，
③NaCl溶液是混合物属于溶液分散系，既不是电解质也不是非电解质，
④CO₂ 本身在水溶液中或者熔化状态下不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，
⑤蔗糖晶体在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的离子而导电，属于非电解质，
⑥Ba（OH）₂ 在熔融状态能完全电离，属于强电解质，
⑦红褐色的氢氧化铁胶体是混合物，属于胶体分散系，既不是电解质也不是非电解质；
⑧NH₃•H₂O 在水溶液中只能部分电离出自由移动的离子，属于弱电解质，
⑨空气含多种物质，是混合物，属于分散系，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al₂（SO₄）₃在溶于水或者熔融状态下能完全电离出自由移动的离子属于强电解质，
故答案为：①②⑥⑧⑩；④⑤；
（2）向⑦的溶液中逐渐滴加①的水溶液，盐酸是电解质溶液引起氢氧化铁胶体聚沉形成氢氧化铁红褐色沉淀，继续滴入氢氧化铁沉淀会溶解，生成氯化铁黄色溶液，
故答案为：先出现红褐色沉淀，继续滴入沉淀溶解为黄色溶液；
（3）氢氧化钡属于可溶性强碱和氯化氢属于可溶性强酸，二者反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，离子方程式可以表示为：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（4）硫酸铝是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（5）小苏打与盐酸反应的离子方程式为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；盐酸与强氧化铝反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案为：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）NaHSO₄是二元强酸的酸式盐，可以理解为全部电离．当反应后溶液呈中性时，其反应式为：2NaHSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O，那么，离子反应方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，此时溶液中溶质只有Na₂SO₄，加入Ba（OH）₂的离子反应方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，注意根据物质的量判断反应的程度并书写相关离子方程式，注意与量有关的离子方程式的书写方法．