题目内容

17．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+3B（g）?3C（g）△H＜0某研究小组研究了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：

下列判断正确的是（　　）
A．图I研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高
B．图Ⅱ研究的可能是压强对反应的影响，且甲的压强较高
C．图Ⅱ研究的可能是温度对反应的影响，且甲的温度较高
D．图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

分析 A．催化剂可加快反应速率，但平衡不移动；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动；
C．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动；
D．图Ⅲ中达到平衡时总压强不变，甲的反应速率快．

解答 解：A．催化剂可加快反应速率，但平衡不移动，图中C的浓度不变，则不可能为催化剂对反应的影响，故A错误；
B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，则B的转化率增大，与图象不符，故B错误；
C．该反应为放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，则B的转化率减小，与图象符合，故C正确；
D．图Ⅲ中达到平衡时总压强不变，甲的反应速率快，则图Ⅲ研究的可能是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动的结合，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
7．（1）甲同学在用FeSO4固体配制FeSO4溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加Fe和H2SO4试剂（填化学式）
（2）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：
实验序号1234
消耗NaOH溶液的体积（mL）20.0520.0018.8019.95
则该醋酸溶液的准确浓度为0.2000mol/L．（保留小数点后四位）
（3）丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O反应，用KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定．
①设计的下列滴定方式，最合理的是b．（夹持部分略去）（填字母序号）

②判断滴定终点的依据是当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色．
8．已知4.4g CO2气体与H2经催化加氢生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．
（1）该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178kJ．
（3）又已知H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ/mol，则22g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出的热量为46.75kJ．
5．写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量．其热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料．已知：
①CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol
②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol
③CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol
CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2KJ/mol．
12．化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）：△H＞0    （ I）反应（ I）的平衡常数表达式K=$\frac{c（TaI{\;}_{4}）c（S{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（{I}_{2}）}$；若K=1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为66.7%．
（2）如图所示，反应（ I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量
I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1＜T2（选填“＞”、
“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是I2．
（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为淀粉溶液，滴定反应的离子方程式为：H2SO3+I2+H2O=4H++SO42-+2I-．
（4）25℃时，H2SO3?HSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=1.0×10-12mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中$\frac{c（{H}_{3}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
2．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．0.01mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
B．一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ•mol-1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol-1
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol-1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ•mol-1
9．氨气是一种重要的化工产品，是生产铵盐、尿素等的原料．工业合成氨的反应如下：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃烧热为285.8kJ•mol-1，写出NH3（g）在纯氧中燃烧生成无毒、无害物质的热化学方程式：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（l）△H=-1530kJ•mol-1．
（2）NH3在一定条件下可被氧化．
已知：ⅰ．4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1269kJ/mol
ⅱ．
$→_{键断裂}^{498J/mol}$+
$→_{键断裂}^{946kJ/mol}$+
①断开1mol H-O 键与断开 1mol H-N 键所需能量相差约72.6kJ；
②H-O 键比H-N键（填“强”或“弱”）强．
（3）如图是某压强下，N2与H2按体积比1：3投料时，反应混合物中氨的体积分数随温度的变化曲线．其中一条是经过一定时间反应后的曲线，另一条是平衡时的曲线．
①图中b点，v（正）＞v（逆）．（填“＞”、“=”或“＜”）
②图中a点，容器内气体n（N2）：n（NH3）=1：4．
（4）水中的氨在微生物作用下可被氧化为亚硝酸，其化学方程式是2NH3+3O2 $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO2+2H2O．
（5）电解法能将碱性溶液中的NO2-转化为N2而除去，其电极反应式是2NO2-+6e-+4H2O=N2↑+8OH-．
6．已知某饱和溶液中①溶质的质量   ②溶剂的质量    ③溶液的体积    ④溶质的摩尔质量    ⑤溶质的溶解度  ⑥溶液的密度，
从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（　　）
A．④⑤⑥B．①②③④C．①②④⑥D．②③④
7．某主族元素R的原子核外最外层上有6个电子，其最高价氧化物的化学式为（　　）
A．ROB．RO2C．RO3D．RO4

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