Question

已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）=c （Cl^-）+c （I^-）
• B、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）
• C、c （NO₃^-）＞c （K⁺）＞c （Ag⁺）＞c （Cl^-）＞c （I^-）
• D、c （K⁺）＞c （NO₃^-）＞c （Cl^-）＞c （Ag⁺）＞c （I^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：根据溶解度判断沉淀的先后顺序，利用溶度积常数计算出各离子浓度．结合反应的程度比较溶液离子浓度的大小．

解答： 解：若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/L AgNO₃溶液，首先生成AgI沉淀，
反应后剩余n（Ag⁺）=0.003L×0.01mol/L=3×10^-5mol，继续生成AgCl沉淀，
反应后剩余n（Cl^-）=0.005×0.01mol/L-3×10^-5mol=2×10^-5mol，
c（Cl^-）=

2×10-5mol

0.013L

=1.53×10^-3mol/L，
浊液中C（Ag⁺）═

Ksp(AgCl)

c(Cl-)

=

(1.25×10-5)2

1.53×10-3

=1.02×10^-7（mol/L），
C（I^-）═

Ksp(AgI)

c(Ag+)

=

(1.22×10-8)2

1.02×10-7

=1.46×10^-9，
混合溶液中n（K⁺）=1×10^-4mol，
n（NO₃^-）=0.008L×0.01mol/L=1×10^-5mol，则c（K⁺）＞c（NO₃^-），
故c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），
故选：D．

点评：本题考查难溶电解制得溶解平衡及溶液中离子浓度大小比较．本题注意溶液中各物质的量计算出剩余c（Cl^-）．