题目内容
用锌棒、铜棒和稀H2SO4溶液组成的原电池，铜棒为 极，电极上发生的是 反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为 ，观察到的现象为 ；原电池反应的离子方程式为 ．
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：锌比铜活泼，电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上发生还原反应生成氢气．
解答：
解：锌比铜活泼，电解质溶液为稀硫酸，形成原电池时，锌为负极，发生氧化反应，铜为正极，氢离子在正极上发生还原反应生成氢气，电极反应式为：2e-+2H+=H2↑，总反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：正极；还原；2e-+2H+=H2↑；有气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
故答案为：正极；还原；2e-+2H+=H2↑；有气泡冒出；Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意把握原电池的工作原理以及电极方程式的书写，难度不大．
练习册系列答案
全能练考卷系列答案
相关题目
如图所示，当关闭K时，向A（恒容）中充入1mol X、1mol Y，向B（带有活塞）中充入2mol X、2mol Y，起始时，V（A）=V（B）=aL．在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）?Z（g）+2W（g）△H＜0，达到平衡（Ⅰ）时，V（B）=0.8aL．请回答：下列各组物质按括号里的类别进行分类都正确的是（ ）
| A、空气（混合物）、C2H5OH（有机物）、H2SO4（化合物）、CO2（电解质） |
| B、液氨（非电解质）、NH4Cl（盐）、HNO3（含氧酸）、NaOH（强电解质） |
| C、HCl（化合物）、NaHCO3（酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CCl4（电解质） |
| D、SO2（酸性氧化物）、CuSO4?5H2O（混合物）、CaO（碱性氧化物）BaCO3（电解质） |
已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-） |
| B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
| C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
| D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-） |
常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是（忽略混合后溶液的体积变化）（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH | CH3COOH | HCl |
| A、在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的 pH均增大 |
| B、分别将等体积的①和②加水稀释m倍和n倍后，pH仍相同，则：m＞n |
| C、把①、④两溶液等体积混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液的pH=7 |
根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是（ ）| A、利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 | ||||
| B、甲中a电极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O | ||||
C、装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu+H2SO4
| ||||
| D、反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=6的溶液一定呈酸性 |
| B、25℃时，pH=7的一定是纯水 |
| C、溶于水呈中性的盐一定未发生水解 |
| D、酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA |
| B、1 mol-CH3含有9 NA个电子 |
| C、常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA |
| D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA |
与50mL 0.1mol-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）
| A、50mL 0.2mol?L-1 的 NaCl 溶液 |
| B、100mL 0.1mol?L-1 的 NaCl 溶液 |
| C、25mL 0.2mol?L-1 的 Na2SO4 溶液 |
| D、10mL 0.5mol?L-1 的 Na2CO3 溶液 |