题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、10mL0.5mol/L的明矾溶液与10mL0.5mol/LBa（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ | ||||
| B、标况下22.4LCO2通入含1molCa（ClO）2的溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO | ||||
| C、1mol氢氧化铁沉淀中加入含3molHI的氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O | ||||
D、用铜做电极电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl-
|
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．根据明矾和氢氧化钡的物质的量判断过量情况，然后写出反应的离子方程式，并判断题中离子方程式正误；
B.22.4LCO2物质的量为1mol，通入含1molCa（ClO）2的溶液中反应生成次氯酸和碳酸钙；
C．三价铁具有强的氧化性能够氧化碘离子；
D．铜电极做阳极为活性电极，电极本身放电．
B.22.4LCO2物质的量为1mol，通入含1molCa（ClO）2的溶液中反应生成次氯酸和碳酸钙；
C．三价铁具有强的氧化性能够氧化碘离子；
D．铜电极做阳极为活性电极，电极本身放电．
解答：
解：A.10mL 0.5mol/L的明矾溶液中含有0.005mol；10mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液中含有0.005molBa（OH）2，二者等物质的量反应，离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A正确；
B．标况下22.4LCO2通入含1molCa（ClO）2的溶液中，离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B错误；
C.1mol氢氧化铁沉淀中加入含3molHI的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．用铜做电极电解氯化铜溶液，铜电极为活性电极，失去电子发生氧化反应，阳极电极式：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选：A．
B．标况下22.4LCO2通入含1molCa（ClO）2的溶液中，离子方程式：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故B错误；
C.1mol氢氧化铁沉淀中加入含3molHI的氢碘酸，离子方程式：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．用铜做电极电解氯化铜溶液，铜电极为活性电极，失去电子发生氧化反应，阳极电极式：Cu-2e-=Cu2+；阴极电极反应式：Cu2++2e-=Cu，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意电解池工作的原理，选项AD为易错选项．
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下列实验描述正确的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
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下列各组物质按括号里的类别进行分类都正确的是（ ）
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| C、HCl（化合物）、NaHCO3（酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CCl4（电解质） |
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已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
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| B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
| C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
| D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-） |
根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是（ ）| A、利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 | ||||
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| ||||
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下列关于同分异构体的叙述中正确的是（ ）
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