题目内容
根据稳定岛假说，元素周期表的最终界限可能在175号元素左右，科学家预测114号元素位于第七周期ⅣA族，下列有关此元素的预测中，正确的是（ ）
| A、它为非金属 |
| B、其离子比Cu2+离子的氧化性强 |
| C、其低价氧化物是酸性氧化物 |
| D、它有+2价与+4价 |
考点：元素周期表的结构及其应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，故所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，结合同主族元素的相似性与递变性解答．
解答：
解：A．同主族自上而下金属性增强，故114号元素为金属元素，故A错误；
B．其金属性比铜强，其离子比Cu2+离子的氧化性弱，故B错误；
C．其低价氧化物是碱性氧化物，故C错误；
D.114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，
故选D．
B．其金属性比铜强，其离子比Cu2+离子的氧化性弱，故B错误；
C．其低价氧化物是碱性氧化物，故C错误；
D.114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系，关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置．
练习册系列答案
相关题目
下列说法正确的是（ ）
| A、制备硫酸亚铁铵的实验中最后制得的晶体过滤后用蒸馏水洗涤 |
| B、AgI 沉淀中滴入稀KCl溶液，有白色沉淀出现，说明AgCl比AgI更难溶 |
| C、倾析法是将不溶物充分沉淀后，先转移沉淀后转移液体 |
| D、配制好的氢氧化钠溶液用邻苯二甲酸氢钾滴定浓度时，采用酚酞为指示剂 |
已知25℃时溶解度：AgCl＞AgI，若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（ ）
| A、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）=c （Cl-）+c （I-） |
| B、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
| C、c （NO3-）＞c （K+）＞c （Ag+）＞c （Cl-）＞c （I-） |
| D、c （K+）＞c （NO3-）＞c （Cl-）＞c （Ag+）＞c （I-） |
根据如图所示的装置（甲中电极均为惰性电极），判断下列叙述中正确的是（ ）| A、利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 | ||||
| B、甲中a电极的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O | ||||
C、装置开始工作初期乙中的总反应为：Cu+H2SO4
| ||||
| D、反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、pH=6的溶液一定呈酸性 |
| B、25℃时，pH=7的一定是纯水 |
| C、溶于水呈中性的盐一定未发生水解 |
| D、酸碱恰好中和时，溶液不一定为中性 |
有一瓶14%的氢氧化钾溶液，加热蒸发掉100g水后，得到28%的氢氧化钾溶液80mL，所得溶液的浓为（ ）
| A、5mol/L |
| B、6.25mol/L |
| C、6.5mol/L |
| D、8.2mol/L |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NA |
| B、1 mol-CH3含有9 NA个电子 |
| C、常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的个数为2 NA |
| D、46gNO2和N2O4的混合物含有的原子数为3NA |
下列关于同分异构体的叙述中正确的是（ ）
| A、二氯甲烷有两种同分异构体 |
| B、丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物也有四种同分异构体 |
| C、（CH3CH2）2CHCH3一氯取代物有两种同分异构体 |
| D、烷烃失去一个氢原子剩余的原子团叫烷基，苯环上的氢原子被烷基取代后、和苯分子相差若干CH2的物质是苯的同系物，则苯的同系物C8H10有三种同分异构体 |
