Question

7．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）
• B． 常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，水电离的c（H⁺）=10^-11mol/L
• C． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）
• D． 0.1mol/L NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 A、常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒来回答；
B、将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，其pH＜3；
C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒，据此回答；
D、NaHCO₃溶液中存在电荷守恒，据此回答计算．

解答 解：A、常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故A正确；
B、将pH=1的醋酸溶液稀释100倍后，其pH＜3，水电离的c（H⁺）＞10^-11mol/L，故B错误；
C、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中存在质子守恒c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、NaHCO₃溶液中存在电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D正确．
故选B．

点评 本题考查学生溶液中离子浓度之间的关系以及三大守恒等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．