题目内容
14．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）| A． | 在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA | |
| B． | 25℃时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA | |
| C． | 1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA |
分析 A、合成氨的反应为可逆反应；
B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L；
C、溶液体积不明确；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
解答 解：A、合成氨的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则得到的氨气分子个数小于NA个，故A错误；
B、pH=1的硫酸溶液中，氢离子的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的个数为0.1NA个，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的次氯酸根的个数无法计算，故C错误；
D、铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铝离子的个数小于0.1NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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4．下列各组物质互为同系物的是（ ）
| A． | 正戊烷和2-甲基丁烷 | B． | 甲苯和二甲苯 | ||
| C． | C6H5OH和C6H5CH2OH | D． | 甲醇和乙二醇 |
5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满．若发现120号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（ ）
| A． | 第七周期0族 | B． | 第七周期第ⅦA族 | C． | 第八周期第ⅠA族 | D． | 第八周期第ⅡA族 |
2．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 氯气的电子式：Cl：Cl | |
| B． | NH4Cl的电子式 | |
| C． | 钠原子的结构示意图： | |
| D． | 硫酸亚铁的电离方程式FeSO4═Fe2++SO42- |
9．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A． | HNO2溶液用水稀释后，H+浓度下降 | |
| B． | HNO2溶液的导电性比盐酸弱 | |
| C． | HNO2溶液不与氯化钠反应 | |
| D． | 常温下，0.1mol•L-1HNO2溶液的pH为3 |
19．下列图示与对应的叙述不相符的是（ ）
| A． |  表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化 | |
| B． |  表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1 | |
| C． |  表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点 | |
| D． |  表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系 |
由铜片、铁片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图），若铁片只发生电化学反应，则当N极上放出2.8L（标准状况）气体时，则M电极材料为Fe，其电极反应式为Fe-2e-=Fe2+，反应结束时，导线上转移电子的物质的量为0.25mol．
5．用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
（1）准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯；
（2）将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用碱式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=1，
选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
（5）下列操作会造成测定结果偏高的是C．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
（6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L-1；
（7）根据表中数据，可计算出烧碱的纯度为：95.2%；[已知：烧碱的摩尔质量为40g/mol．]．
（1）准确称取2.1g烧碱样品，所用主要仪器是托盘天平、药匙、烧杯；
（2）将样品配成250mL待测液，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是：250mL容量瓶；
（3）取10.00mL待测液于锥形瓶中，应该用碱式滴定管量取；
（4）用0.1000mol•L-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，该盐酸的pH=1，
选用酚酞为指示剂，滴定时，左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到滴入一滴标准盐酸时溶液溶液由红色变为无色，且半分钟内不褪色（填现象），达到滴定终点；
（5）下列操作会造成测定结果偏高的是C．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．摇动锥形瓶时，瓶内有少量的液体溅出．
（6）根据下列数据，可计算出待测烧碱溶液的物质的量浓度为：0.2000mol•L-1；
| 滴定次数 | 待测液体积 （mL） | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
| 第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
6．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．
（3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．
在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）（mol） | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（2）图中表示NO2的变化的曲线是b．
（3）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=0.0015mol•L-1•s-1．