题目内容

19．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
A．
表示1 LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至V L，pH随lgV的变化
B．
表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T2＜T1
C．
表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数（N2的起始量恒定）的变化，图中a点N2的转化率小于b点
D．
表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），O2的平衡浓度与容器容积的关系

分析 A．醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释平衡正向进行，如稀释10n倍，溶液PH增大数值小于n；
B．水的电离过程是吸热过程，加热促进电离平衡正向进行；一定温度下存在离子积常数；
C．两种反应物增加一种会提高另一种物质的转化率；
D．体积越大压强越小，平衡向气体体积增大的分析进行．

解答 解：A．醋酸是弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释平衡正向进行，如稀释10n倍，溶液PH增大数值小于n，图象中是体积增大10n，溶液PH增大n个单位，不能表示出电离平衡正向进行的变化，图想错误，故A选；
B．水的电离过程是吸热过程，加热促进电离平衡正向进行，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，一定温度下存在离子积常数，温度越高氢离子和氢氧根离子浓度越大，T2＜T1，图象变化符合离子浓度变化，故B不选；
C．两种反应物增加一种会提高另一种物质的转化率，随氢气体积分数增大，氮气转化率增大，所以图中a点N2的转化率小于b点，图象变化符合转化率变化，故C不选；
D.2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），反应是气体体积增大的反应，体积越大压强越小，平衡向气体体积增大的分析进行，正向进行，但体积增大对浓度影响大，所以氧气平衡浓度减小，图象变化符合反应变化，故D不选；
故选A．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、化学平衡影响因素的分析判断，溶液稀释平衡状态下离子浓度减小，注意体积变化和平衡移动的关系判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．乙醛、丙醛组成的混合物中氢元素的质量分数为9%，则氧元素的质量分数（　　）
A．6%B．16%C．37%D．不能确定
10．下列过程：①氢氧化钠与硫酸的混合 ②氧化钙与水的反应③八水合氢氧化钡与氯化铵的混合④金属铜与硝酸银的混合⑤浓硫酸的稀释
其中（用序号填空）：
（1）属于放热反应的是①②④
（2）属于吸热反应的是③，请写出反应方程式Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O
（3）能设计成原电池的反应是④，请写出正极的电极反应式Ag++e-=Ag．
7．两种有机化合物X和Y互为同分异构体，分子式为C7H8O．X能与氢溴酸反应，生成的分子式为C7H7Br，而Y不能与氢溴酸反应；Y能使适量溴水褪色并产生白色沉淀，而X不能；X微溶于水，不溶于氢氧化钠溶液，Y能溶于NaOH溶液；Y的一溴代物有三种．
（1）写出X的结构简式；
（2）写出Y的名称为对甲基苯酚；
（3）有关反应的化学方程式+HBr→+H2O、、．
14．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．在密闭容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反应后，可得到NH3分子数为NA
B．25℃时，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+数目为0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的数目为NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的数目为0.1NA
4．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝、脱硫．

（1）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：
SO2（g）+NH3•H2O（aq）═NH4HSO3（aq）△H1=a kJ•mol-1
NH3•H2O（aq）+NH4HSO3（aq）═（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJ•mol-1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJ•mol-1
①反应2SO2（g）+4NH3•H2O（aq）+O2（g）═2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=2a+2b+ckJ•mol-1．
②空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图1所示，则在空气氧化（NH4）2SO3的适宜温度为60℃．
③氨气可用来制取尿素[CO（NH2）2]反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500．
④合成氨用的氢气是以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．而混有的CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸二氨合铜（I）溶液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
A．高温、高压      B．高温、低压      C．低温、低压      D．低温、高压
（2）NH3催化氧化可制备硝酸．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）　生成的NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）]与温度、压强的关系如图2所示．则p1＞p2（填“＞”、“＜”或“=”）；温度高于800℃时，α（NO）几乎为0的原因是温度高于800℃时，NO2几乎完全分解．
11．用一种试剂就能把Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、Na2S、BaCl2溶液区别开来，这种试剂是（　　）
A．CaCl2溶液B．AgNO3溶液C．H2SO4溶液D．稀盐酸
10．实验室常利用甲醛法测定某（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH4++6HCHO=4H++（CH2）6N4+6H2O，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g．
步骤②将样品溶解并冷却后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛，摇匀、静置5min，加入2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定到终点．重复步骤③操作2次．
（1）根据步骤③填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数将偏高  （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将无影响
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化
B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变为红色，半分钟内不褪色．
⑤滴定后俯视读数，测得样品中氮的质量分数将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.04
225.002.0022.00
325.000.2020.21
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.68%．（保留两位小数）
11．25℃时，已知Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2C2O4）=3.5×10-11，Ksp（AgI）=1.5×10-16，该温度下有关叙述正确的是（　　）
A．AgCl、Ag2C2O4、AgI三者的饱和溶液中c（Ag+）大小顺序：Ag2C2O4＞AgCl＞AgI
B．将0.02mol•L-1AgNO3溶液和0.02mol•L-1Na2SO4溶液等体积混合，有沉淀生成
C．向5mL饱和AgCl溶液中滴加0.5mL0.1mol•L-1KI溶液，无沉淀生成
D．向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，先有白色沉淀生成

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