Question

在KCl和CaCl₂的混合物中，K⁺和Ca²⁺的物质的量之比为2：1，则该混合物中CaCl₂的质量分数是多少？二者的物质的量之比为多少？含1mol Cl^-的混合物的质量是多少克？

Answer 1

考点：物质的量的相关计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），据此判断KCl与CaCl₂的物质的量之比，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子列方程计算x的值，进而计算各自的物质的量，再根据m=nM计算质量，进而计算总质量．

解答： 解：由化学式可知n（KCl）=n（K⁺），n（CaCl₂）=n（Ca²⁺），故n（KCl）：n（CaCl₂）=n（K⁺）：n（Ca²⁺）=2：1，令氯化钙的物质的量为xmol，则氯化钾为2xmol，根据氯离子可知，2x+2x=1，解得x=0.25，故m（KCl）=0.25mol×2×74.5mol/L=37.25g，m（CaCl₂）=0.25mol×111g/mol/L=27.75g，CaCl₂的质量分数为：

27.75g

27.75g+37.25g

×100%=42.7%，故含1mol氯离子的该混合物的质量为37.25g+27.75g=64.5g；
答：该混合物中CaCl₂的质量分数是42.7%；二者的物质的量之比为2：1；含1mol Cl^-的混合物的质量是64.5g；

点评：本题考查混合物的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．