Question

常温下两种溶液：①1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，②1mol?L^-1的NaHCO₃溶液．下列对于这两种溶液的说法正确的是（　　）

• A、两种溶液中都存在：c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14
• B、c（H₂CO₃）：①＞②
• C、两种溶液中都存在：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D、向②溶液中加入等体积的1mol?L^-1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A、所有溶液中都存在水的电离平衡，弱离子在水溶液里存在水解平衡；
B、碳酸氢根水解生成碳酸，碳酸根水解第一步生成碳酸氢根，第二步水解程度很小；
C、依据溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数分析即可；
D、依据等体积混合后溶质判断即可．

解答： 解：A、所有溶液中都存在水的电离平衡，常温下：c（H⁺）?c（OH^-）═1×10^-14，故A正确；
B、碳酸氢根水解生成碳酸，碳酸根水解第一步生成碳酸氢根，第二步水解程度很小，故碳酸氢钠中碳酸大于碳酸钠，故B错误；
C、溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，两种溶液中都存在的离子是：c（Na⁺）、c（H⁺）、c（OH^-）、c（HCO₃^-）、2c（CO₃^2-），故依据电荷守恒得出：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D、向②溶液中加入等体积的1mol?L^-1的NaOH溶液，发生反应：NaOH+NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O，但是碳酸钠的浓度变为0.5mol/L，故D错误，
故选AC．

点评：本题考查盐的水解的应用，明确水解原理及盐类水解规律的应用是解题的关键，难度不大．