题目内容
铝与盐酸的反应 ；铝与氢氧化钠的反应 ．
考点：铝的化学性质
专题：元素及其化合物
分析：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．
解答：
解：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；
铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，化学反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
点评：本题考查Al的化学性质，为基础性习题，把握铝与盐酸、NaOH溶液发生的氧化还原反应的产物为解答的关键，注意与碱的反应中水为氧化剂，题目难度不大．
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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（ ）
| A、Mg2+、Na+、SO42-、Cl- |
| B、K+、CO32-、Cl-、NO3- |
| C、NH4+、Na+、SO42-、NO3- |
| D、Na+、K+、NO3-、SO32- |
已知：25℃时，KSP {Mg（OH）2}=5.61×l0-12，KSP {Co（OH）2}=1.09×l0-15．下列说法不正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和Co（OH）2溶液相比，前者的pH大 |
| B、25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大 |
| C、25℃时，Mg（OH）2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D、25℃时，在Co（OH）2的悬浊液加入MgCl2溶液后，Co（OH）2可能转化成为Mg（OH）2 |
常温下两种溶液：①1mol?L-1的Na2CO3溶液，②1mol?L-1的NaHCO3溶液．下列对于这两种溶液的说法正确的是（ ）
| A、两种溶液中都存在：c（H+）?c（OH-）═1×10-14 |
| B、c（H2CO3）：①＞② |
| C、两种溶液中都存在：c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-） |
| D、向②溶液中加入等体积的1mol?L-1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液 |
已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键，因此也有强氧化性，S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子，若反应后S2O8n-离子变成SO42-；又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则S2O8n-中的n值和S的化合价是（ ）
| A、2，+7 | B、2，+6 |
| C、4，+7 | D、4，+4 |
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、反应中共消耗Zn 97.5 g |
| C、反应中共转移1.5 mol电子 |
| D、气体A中SO2和H2的体积比为1：4 |
以下有关实验的叙述中，正确的是（ ）
| A、利用萃取分液操作分离汽油和CCl4 |
| B、用玻璃棒蘸取待测液，点在润湿的pH试纸上测定其pH |
| C、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 |
| D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小 |
焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）
| A、Na2CO3溶液 |
| B、NaOH溶液 |
| C、硫酸 |
| D、稀盐酸 |