题目内容
a g铁粉与含有H2SO4的硫酸铜溶液完全反应后得到a g Cu，则参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为 ．
考点：铁的化学性质,化学方程式的有关计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答．
解答：
解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，
设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）=
=7mol，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，
故答案为：7：1．
设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重
1mol 64g-56g=8g
n（CuSO4） 56g
故n（CuSO4）=
| 1mol×56g |
| 8g |
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56g 1mol
故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，
故答案为：7：1．
点评：本题考查铁的化学性质及计算，为高频考点，把握发生的反应及反应前后固体质量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
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关于如图进行的实验的说法，正确的是（ ）
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