题目内容
有关如图的说法正确的是（ ）
| A、构成原电池时Cu极反应为：Cu-2e-=Cu2+ |
| B、构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 |
| C、要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
| D、形成电解池，Cu电极不可能溶解 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．构成原电池知，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应；
B．构成原电池时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极；
D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应．
B．构成原电池时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动；
C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极；
D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应．
解答：
解：A．构成原电池知，Fe易失电子作负极、Cu作正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故A错误；
B．构成原电池时，Fe作负极、Cu作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42-移向Fe极，故B错误；
C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极，所以Cu片换Zn片或a接直流电源负极都可以保护Fe，故C正确；
D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，如果Cu作阳极，则Cu溶解，故D错误；
故选C．
B．构成原电池时，Fe作负极、Cu作正极，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以SO42-移向Fe极，故B错误；
C．要使铁不被腐蚀，将铁作负极或阴极，所以Cu片换Zn片或a接直流电源负极都可以保护Fe，故C正确；
D．形成电解池时，活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子发生氧化反应，如果Cu作阳极，则Cu溶解，故D错误；
故选C．
点评：本题考查原电池和电解池原理，涉及离子移动方向判断、金属腐蚀与防护等知识点，易错选项是D，注意判断阳极上发生的电极反应，为易错点．
练习册系列答案
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