题目内容
K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化成K2SO4，现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合，正好完全反应．则反应后锰元素的价态为（ ）
| A、+6 | B、+4 | C、+2 | D、+7 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：氧化还原反应专题
分析：由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，结合电子守恒计算．
解答：
解：由信息可知，S元素的化合价由+4价升高为+6价，则Mn元素的化合价降低，设反应后Mn元素的化合价为x，
由电子守恒可知，18×0.001L×0.2mol/L×（6-4）=2.4×10-3mol×（7-x），
解得x=+4，
故选B．
由电子守恒可知，18×0.001L×0.2mol/L×（6-4）=2.4×10-3mol×（7-x），
解得x=+4，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意从化合价角度及电子守恒角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是（ ）
| A、热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
| B、相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3 |
| C、相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 |
| D、相同条件下与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 |
常温下两种溶液：①1mol?L-1的Na2CO3溶液，②1mol?L-1的NaHCO3溶液．下列对于这两种溶液的说法正确的是（ ）
| A、两种溶液中都存在：c（H+）?c（OH-）═1×10-14 |
| B、c（H2CO3）：①＞② |
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| D、向②溶液中加入等体积的1mol?L-1的NaOH溶液，②溶液可以变成①溶液 |
已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.30kJ?mol-1，在某温度下，2L的密闭容器中进行，测得如下数据：下列说法正确的是（ ）
 | 0 | 1 | 2 | 3 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 |
| NH3 | 0 | 0.20 | n2 | 1.00 |
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| B、反应3h内，反应速率v（N2）为0.17mol?L-1?h-1 |
| C、此温度下，该反应的平衡常数为0.037 |
| D、4h时，若再加入1molN2，达到新的平衡时，N2的转化率是原来的两倍 |
将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是（ ）
| A、气体A为SO2和H2的混合物 |
| B、反应中共消耗Zn 97.5 g |
| C、反应中共转移1.5 mol电子 |
| D、气体A中SO2和H2的体积比为1：4 |
下列与实验相关的叙述正确的是（ ）
| A、将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3的浓溶液 |
| B、做氢气还原氧化铜的实验是，应先通氢气后加热氧化铜 |
| C、稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌 |
| D、配制1 mol?L-1350mLNaCl溶液可以选择一个100mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶 |
某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）△H＞0，如图表示温度、压强的变化对上述反应的影响．下列表述正确的是（ ）| A、该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率 |
| B、图中的y可能是达到平衡时G的转化率 |
| C、图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数 |
| D、平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大 |
生活中处处有化学，请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（ ）
| A、抗酸药三硅酸镁的化学式为2MgO?3SiO2?nH2O |
| B、缺铁会引起骨质疏松症 |
| C、磺胺类药物是最早用于治疗全身性感染的人工合成抗菌药 |
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