题目内容

13．已知氯化钠在某温度下的溶解度为35g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的质量分数为25.9%．若测得该饱和溶液的密度为1.2g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为5.32mol/L．

分析 该温度下NaCl溶液的质量分数=$\frac{S}{S+100}$×100%，该饱和溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$．

解答 解：某温度下NaCl的溶解度为35g，则该温度下NaCl溶液的质量分数=$\frac{S}{S+100}$×100%=$\frac{35g}{35g+100g}$×100%=25.9%，该饱和溶液的物质的量浓度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.2×25.9%}{58.5}$mol/L=5.32mol/L，
故答案为：25.9%；5.32．

点评 本题考查物质的量浓度的有关计算，为高频考点，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，注意物质的量浓度公式中单位换算，为易错点．

练习册系列答案
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3．下列表示方法中，错误的是（　　）
A．1mol氮B．1molOC．1molNa+D．1molH2CO3
4．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，碱性溶液中能稳定存在，是一种新型的绿色净水消毒剂．工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：


回答下列问题：
（1）氯碱厂电解饱和食盐水时，NaOH主要在阴极产生．
（2）写出氯气通入氢氧化钠溶液的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）步骤②A生成B的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）步骤③制备Na2FeO4的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
1．我校环保兴趣小组在处理工业污水样品时，需用硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）配制成1000mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液．
（1）需用托盘天平称25.0 g硫酸铜晶体．
（2）在称取硫酸铜晶体后，下列操作先后顺序是（用编号表示）③①④②
①待硫酸铜溶液温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
③在盛有硫酸铜晶体的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是ACE．
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的硫酸铜溶液润洗
C、若配制450mL硫酸铜溶液，则选择500mL的容量瓶
D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”，“偏低”或“无影响”）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度偏低；
②定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度偏高；
③摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度偏低．
8．下列有关叙述中正确的是（　　）
A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同
B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
D．易溶于水的电解质一定是强电解质
18．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是（　　）
A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同
C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
D．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH
5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）
A．加10mL水B．增大压强C．降低温度D．CuSO4晶体
3．烟气（主要污染物SO2、NOx）经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量．O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O3（g）═NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
SO2（g）+O3（g）=SO3（g）+O2（g）△H=-241.6kJ•mol-1
（1）反应3NO（g）+O3（g）=3NO2（g）的△H=-317.3mol•L-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO2）和n（SO2）随反应前n（O3）：n（NO）的变化见图．
①当n（O3）：n（NO）＞1时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是O3将NO2氧化成更高价氮氧化物．
②增加n（O3），O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是SO2与O3的反应速率慢．
（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液（pH约为  8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为：SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c（SO32-）=$\frac{Ksp（CaS{O}_{3}）}{Ksp（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO42-）、Ksp（CaSO3）和Ksp（CaSO4）表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大，加快SO32-与NO2的反应速率．
4．pH=12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，稀释100倍后，pH=10；某温度下，纯水电离出c（H+）=2×10-7mol/L，则该温度下0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c（OH-）=4×10-12mol/L．

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