题目内容
18．K、Ka、KW、KSp分别表示化学平衡常数、电离常数、水的离子积常数和溶度积常数，下列判断正确的是（ ）| A． | 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 | |
| B． | 相同温度下的酸、碱、盐的稀溶液中水的离子积常数KW不同 | |
| C． | Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关 | |
| D． | 室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH |
分析 A、K是温度的函数；
B、相同温度下，水的离子积常数KW相同；
C、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关；
D、室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度大于HCN的电离度．
解答 解：A、K是温度的函数，使用催化剂平衡常数K不变，故A错误；
B、相同温度下，水的离子积常数KW相同，而不是不同，故B错误；
C、Ksp与难溶电解质的性质和温度有关，与溶液中的离子浓度无关，故C错误；
D、室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度大于HCN的电离度，所以等浓度的HCN和CH3COOH溶液pH较小的为CH3COOH，故D正确；
故选D．
点评 本题综合性较大，涉及平衡常数和水的离子积常数、溶度积常数等，比较基础，旨在考查基础知识的全面掌握情况，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
8．76.8g铜与适量的浓HNO3混合，充分反应后固体物质完全消失，共收集到44.8L（标准状况） NO2和NO的混合气体，则反应生成NO2和NO的物质的量之比是（ ）（不考虑NO2与N2O4的转化）
| A． | 1：3 | B． | 1：1 | C． | 9：1 | D． | 3：1 |
6．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是降低了活化能．
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
| 实验编号 | 反应物 | 催化剂 |
| ① | 10mL2% H2O2溶液 | 无 |
| ② | 10mL5% H2O2溶液 | 无 |
| ③ | 10mL5% H2O2溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ④ | 10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
| ⑤ | 10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液 | 1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液 |
（2）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论．资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解．为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中）．
（3）写出实验③的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图．
分析上图能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．
3．下列物质的电子式书写正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
如图所示的是1molNO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，能够表示出CO2+NO=NO2+CO的能量变化示意图的是（ ）
8．
研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．
（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
计算上述反应在0～10min内，v（O2）=0.08mol•L-1•min-1mol•L-1•min-1．能说明该反应达到化学平衡状态的是d（填序号）．
a．v正（O2）=v逆（SO3） b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．体系的压强保持不变
（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．
研究硫酸工业原理及含硫化合物的性质具有重要意义．（1）硫酸工业生产中涉及反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，SO2的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示，则：
①压强：P1＜P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②A、B两点的平衡常数：K（A）=K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③200℃时，将一定量的SO2和O2充入容积不变的密闭容器中，经10min后测得容器中各物质的物质的量浓度如下表所示：
| 气体 | SO2 | O2 | SO3 |
| 浓度（mol•L-1） | 0.4 | 1.2 | 1.6 |
a．v正（O2）=v逆（SO3） b．SO2和SO3物质的量之和保持不变
c．混合气体的密度保持不变 d．体系的压强保持不变
（2）Cu2S在高温条件下发生如下反应：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-773kJ•mol-1
当该反应有1.2mol电子转移时，反应释放出的热量为77.3kJ．
（3）某研究小组把钢铁中的硫转化为H2SO3溶液，然后用标准浓度的I2溶液进行滴定，滴定中使用的指示剂为淀粉试液（写名称），滴定过程中c（SO32-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）利用反应2SO2+O2+2H2O═2H2SO4可以处理SO2尾气，若将该反应设计为原电池，用稀硫酸作电解质溶液，其正极电极反应式为4H++O2+4e-═2H2O．