题目内容

5．一定量的Fe与过量的盐酸反应制取氢气，下列措施中可加快反应速率的是（　　）
A．加10mL水B．增大压强C．降低温度D．CuSO4晶体

分析 用铁与稀盐酸反应制取氢气时，增大氢离子的浓度、升高温度、增大接触面积等可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．加入水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；
B．反应在溶液中进行，增大压强，浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．降低温度，反应速率减小，故C错误；
D．铁置换出铜，形成原电池反应，增大反应速率，故D正确．
故选D．

点评 本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于双基的考查，明确温度、浓度、催化剂对反应的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
15．摩尔质量的单位是（　　）
A．gB．g/molC．mol/gD．mol
16．下列叙述正确的是（　　）
A．一定条件下，气体体积大小取决于气体分子的大小
B．一定条件下，气体体积大小取决于其物质的量的多少
C．1mol任何气体所占的体积为22.4L，称为气体摩尔体积
D．体积不相等的两种气体所含的分子数也一定不相等
13．已知氯化钠在某温度下的溶解度为35g，则该温度下，氯化钠饱和溶液的质量分数为25.9%．若测得该饱和溶液的密度为1.2g/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度为5.32mol/L．
20．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命．
（1）抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈．现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用图装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法．
（3）图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2g时，X电极溶解的铜的质量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）图中若X为铜，容器中海水替换为FeCl3溶液，开关K置于M处，铜电极发生的反应是2Fe3++2e-=2Fe2+，若将开关K置于N处，发生的总反应是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．
10．如图所示的是1molNO2和足量的CO完全反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，能够表示出CO2+NO=NO2+CO的能量变化示意图的是（　　）
A．B．C．D．
17．某元素R有两种同位素10R与11R，已知R元素的近似相对原子质量为10.8，该元素的两种同位素原子的物质的量之比为（　　）
A．1：3B．1：4C．1：5D．2：3
15．人类社会的发展离不开能源．当今社会，人类利用的能源主要来自三大化石燃料：煤、石油、和天然气．它们不仅是优质的能量资源，还是宝贵的化工能源．将它们作为燃料直接燃烧，即严重污染环境，又效率不高，所以国家大力提倡化石燃料的综合利用．试运用所学知识，回答下列问题：
（1）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一部．工业合成氨N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应为放热（填“吸热”或“放热”）

（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入1molN2、3molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为5L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为1mol，则用N2表示的该反应速率为0.01mol/（L•min），；此时容器内H2的浓度为0.3mol/L．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，下列描述中能说明反应已达到平衡状态的是BD
A，容器内N2、H2、NH3三种气体共存
B．单位时间内生成nmolN2的同时生成2nmolNH3
C．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
D．容器中气体的压强保持不变
（3）天然气的主要成分是CH4，用它制成的CH4-空气燃料电池是一种高效能、轻污染的电池，其工作原理如图2所示，该燃料电池的正极反应式是O2+4e-+4H+═2H2O，电路中每通过3.01×1024个电子，正极消耗标况下O2的体积为28L．
16．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．Na2SC．H2OD．NH4F

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