Question

4．pH=12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为0.005mol/L，稀释100倍后，pH=10；某温度下，纯水电离出c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则该温度下0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=4×10^-12mol/L．

Answer 1

分析 pH=12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度是溶液中氢氧根离子浓度的一半；稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变化，体积变化，0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），根据Kw=c（OH^-）•c（H⁺）来计算即可．

解答 解：pH=12的氢氧化钡溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，氢氧化钡溶液的物质的量浓度是溶液中氢氧根离子浓度的一半，即pH=12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度为 0.005mol/L，稀释100倍后，溶液中溶质的物质的量不变化，体积变为原来的100倍，所以氢氧根离子浓度是原来的0.01倍，即此时pH=10，某温度下，纯水电离出c（H⁺）=2×10^-7mol/L，则该温度下Kw=c（OH^-）•c（H⁺）=4×10^-14，该温度下0.01mol/LNaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{4×1{0}^{-14}}{0.01}$mol/L=4×10^-12mol/L，
故答案为：0.005mol/L；10；4×10^-12mol/L．

点评 本题考查了pH的简单计算，注意无论酸还是碱溶液，水电离出来的c（OH^-）=c（H⁺），为易错点．