题目内容
现有如下两个反应：
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A． ，B． （选择“能”或“不能”）；
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料 ，电极反应式 ，
正极材料 ，电极反应式 ．
A．NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：
A．
（2）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式：
负极材料
正极材料
考点：设计原电池,原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：常温下自发进行的氧化还原反应可设计为原电池，A为非氧化还原反应，B中Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，则B可设计为原电池，B中Cu失去电子作负极，正极材料可选择碳棒，正极上铁离子得到电子，以此来解答．
解答：
解：（1）A．NaOH+HCl=NaCl+H2O中，没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，不能设计成原电池；
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，则B能设计为原电池，
故答案为：不能；能；
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，则负极为铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极为碳棒，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；碳；2Fe3++2e-=2Fe2+．
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Fe、Cu元素的化合价变化，为氧化还原反应，则B能设计为原电池，
故答案为：不能；能；
（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2中，Cu失去电子，Fe得到电子，则负极为铜，负极反应为Cu-2e-=Cu2+；正极为碳棒，正极反应为2Fe3++2e-=2Fe2+，
故答案为：铜；Cu-2e-=Cu2+；碳；2Fe3++2e-=2Fe2+．
点评：本题考查原电池的设计，为高频考点，把握原电池原理与氧化还原反应的关系为解答的关键，注意（2）中正极材料答案不唯一，具有较好的开放性，综合考查学生解决问题的能力，题目难度不大．
练习册系列答案
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