题目内容
锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池． 某种锂电池的总反应式是Li+MnO2=LiMnO2．下列说法正确的是（ ）
| A、Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+ |
| B、Li是正极，电极反应为Li+e-=Li- |
| C、MnO2是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2- |
| D、锂电池工作过程：化学能转化为电能 |
考点：常见化学电源的种类及其工作原理
专题：电化学专题
分析：在原电池中，失电子的金属为负极，发生失电子的氧化反应，得电子的物质在正极发生还原反应，原电池是将化学能转化为电能的装置．
解答：
解：A、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，故A正确；
B、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故B错误；
C、MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
D、锂电池是一种原电池，工作时，化学能转化为电能，故D正确．
故选AD．
B、根据锂电池的总反应式Li+MnO2=LiMnO2，失电子的金属Li为负极，电极反应为：Li-e-=Li+，MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故B错误；
C、MnO2是正极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-，故C错误；
D、锂电池是一种原电池，工作时，化学能转化为电能，故D正确．
故选AD．
点评：本题考查学生原电池的工作原理以及原电池中正负极的判断方法知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．
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下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2与盐酸：Cu2++2OH-+2H+=Cu2++2H2O |
| B、Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O |
| C、MgCl2溶液中滴加氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ |
| D、BaCO3与盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O |
下列各组原子序数表示的两种元素能够形成共价化合物的是（ ）
| A、11与17 | B、13与10 |
| C、12与8 | D、8与16 |
如图是氢氧燃料电池构造示意图，电解质用的是30%的KOH溶液．关于该电池的说法不正确的是（ ）| A、a极是负极 |
| B、电子由b通过灯泡流向a |
| C、氢氧燃料电池是环保电池 |
| D、正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH- |
在四个相同的容器中，不同的温度下（其他条件相同）进行合成R：[P（g）+3Q（g）?2R（g）△H＜0的反应，根据下列在未达到平衡时的相同时间内测得的结果判断，达到平衡时Q的转化率最高的是（ ）
| A、v（R）=0.1mol?L-1?min-1 |
| B、v（P）=0.3mol?L-1?min-1 |
| C、v（Q）=0.3mol?L-1?min-1 |
| D、v（Q）=0.6mol?L-1?min-1 |
对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）；△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、增加A的量，平衡向正反应方向移动 |
| B、升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）增大 |
| C、压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）增大 |
| D、加入催化剂，B的转化率提高 |
开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．