题目内容
前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．回答下列问题：
（1）写出指定元素的符号A ，D ．四种原子半径由大到小的顺序是 ．
（2）比较四种元素最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱： ，
（3）比较可形成的气态氢化物的稳定性： 理由是 ．
（1）写出指定元素的符号A
（2）比较四种元素最高价氧化物对应水化物酸性和碱性的强弱：
（3）比较可形成的气态氢化物的稳定性：
考点：原子结构与元素的性质
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，其M层电子数=8-2=6，则A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，原子核外电子总数=（2+8）×2=20，则D为Ca，四元素的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可知B为Cl、C为K，据此解答．
解答：
解：前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加，A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，其M层电子数=8-2=6，则A为S元素；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，原子核外电子总数=（2+8）×2=20，则D为Ca，四元素的离子电子层数相同且最外层电子数均为8，可知B为Cl、C为K，
（1）由上述分析可知，A为S元素，D为Ca元素，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案为：S；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强，故酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca（OH）2，
故答案为：酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca（OH）2；
（3）氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，
故答案为：HCl＞H2S；氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强．
（1）由上述分析可知，A为S元素，D为Ca元素，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），
故答案为：S；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱、酸性增强，故酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca（OH）2，
故答案为：酸性：HClO4＞H2SO4、碱性：KOH＞Ca（OH）2；
（3）氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强，故氢化物稳定性：HCl＞H2S，
故答案为：HCl＞H2S；氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强．
点评：本题考查原子结构与元素周期律应用，明确元素种类是解答关键，侧重考查元素周期律，难度不大．
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