题目内容
14．已知在1×105Pa、298K的条件下，2mol H2燃烧生成水蒸气时放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）| A． | H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=242 kJ•mol-1 | B． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1 | ||
| C． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=242 kJ•mol-1 | D． | 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1 |
分析 A、水分解反应是吸热反应，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量；
B、是生成水蒸气，而不是液态水；
C、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol2mol氢气；
D、燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol．
解答 解：A、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，则1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，其逆过程就要吸收这些热量，有：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ•mol-1，+号不能省略，故A错误；
B、是生成水蒸气，而不是液态水，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故B错误；
C、放热而不是吸热，所以1mol氢气燃烧生成水蒸气放出242kJ热量，所以H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol，故C错误；
D、2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，所以热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol，故D正确；
故选D．
点评 本题主要考查学生热化学方程式的书写原则，主要是反应焓变的计算，反应改变方向，焓变改变符号，该题型是现在高考的热点，题目较简单．
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