Question

6．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中10种元素用元素符号或化学式填空回答以下问题：

填写下列空白：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号），其离子结构示意图为．
（2）写出②的氢化物的电子式：，该氢化物的水溶液显碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），该溶液与少量AlCl₃溶液反应的离子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH，写出该物质与⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）写出由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质的化合物含有化学键类型有：离子键、共价键；写出该物质暴露空气中变质的化学方程式：2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
（1）根据元素周期律，同周期从左向右元素非金属性逐渐增加，同主族从上向下元素金属性逐渐增加，所以在上述元素中，非金属性最强的元素是F，其离子带一个单位的负电荷；
（2）②的氢化物为氨气，溶液呈碱性，与少量的氯化铝反应生氢氧化铝；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，据此写离子方程式；
（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质，说明有还原性，则该物质为亚硫酸钠，能被氧化成硫酸钠．

解答 解：由元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素，
（1）根据元素周期律，同周期从左向右元素非金属性逐渐增加，同主族从上向下元素金属性逐渐增加，所以在上述元素中，非金属性最强的元素是F，其离子带一个单位的负电荷，离子结构示意图为，
故答案为：F；；
（2）②的氢化物为氨气，氨气的电子式为，溶液呈碱性，与少量的氯化铝反应生氢氧化铝，反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案为：；碱性；Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（3）元素金属性越强，最高价氧化物对应的水化物中碱性越强，所以在上述元素对应的物质中，氢氧化钠的碱性最强，化学式为NaOH，⑦的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）由③⑤⑩三种元素组成、且暴露空气中易变质，说明有还原性，则该物质为亚硫酸钠，其化学式为Na₂SO₃，其中含有离子键、共价键，能被氧化成硫酸钠，反应的化学方程式为2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄，
故答案为：离子键、共价键；2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质和元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．