如图所示.两电极一为碳棒.一为铁片.若电流表的指针发生偏转.且a极上有大量气泡生成.则以下叙述正确的是( ) A．a为负极.是铁片.烧杯中的溶液为稀硫酸 B．b为负极.是铁片.烧杯中的溶液为硫酸铜溶液 C．a为正极.是碳棒.烧杯中的溶液为稀硫酸 D．b为正极.是碳棒.烧杯中的溶液为硫酸铜溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

练习册系列答案

相关题目

进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）

A.不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛

B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗

C.加热试管或烧杯时，应首先擦干外壁上的水

D.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H₂(g) ＝ MgH₂(s) △H₁＝－74.5kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s) + 2H₂(g) ＝ Mg₂NiH₄(s) △H₂＝－64.4kJ·mol^－1

Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) ＝ 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)的△H₃＝ ▲ 。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl₂•6H₂O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl₂•6H₂O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为 ▲ 。

“一段脱水”的目的是制备MgCl₂·2H₂O，温度不高于180 ℃的原因是 ▲ 。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为 ▲ 。

③该工艺中，可以循环使用的物质有 ▲ 。

（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反应为：

Mg(AlH₄)₂＝MgH₂ +2A1+3H₂↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为 ▲ 。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为 ▲ 。

下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是（）

A．BF₃ B．SiCl₄ C．H₂O D．PCl₅

右图为铜铁原电池示意图，下列有关说法正确的是（）

A．铜棒逐渐溶解 B．该装置能将电能转化为化学能

C．电子由铁棒通过导线流向铜棒 D．正极反应为Fe－2e^－＝Fe²⁺

已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．HI的生成速率与H₂的生成速率相等 B．H₂的生成速率与I₂的生成速率相等

C．混合物的颜色不再发生变化 D．H₂、I₂、HI的分子数之比为1∶1∶2

将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：；

（2）反应前A的物质的量浓度是：；

（3）10s末，生成物D的浓度为；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

编号	改变的条件	生成D的速率
①	降低温度
②	增大A的浓度
③	使用催化剂
④	增大压强

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

下列操作与所用仪器（或试剂）一定匹配的是（　　）

A．

分液～长颈漏斗

B．

蒸馏～冷凝管

C．

萃取～乙醇

D．

溶解～水

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