对实验Ⅰ-Ⅳ的实验现象预测正确的是 A．实验Ⅰ:液体分层.下层呈无色 B．实验Ⅱ:烧杯中先出现白色沉淀.后溶解 C．实验Ⅲ:试管中立刻出现红色沉淀 D．实验Ⅳ:放置一段时间后.饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）

A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀

D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．在SiO₂晶体中1mol硅原子形成的Si－O键为2N_A

B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^—的数目为0.1N_A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1N_A

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N_A

B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为

C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N_A个C＝C键

D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是( )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO₂，则该混合溶液中c(Na⁺)为：

A．（）mol/L B．(2b- a) mol/L C．（5b-）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

某同学为了使反应2HCl + 2Ag＝2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是

根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　　B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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