已知HI为无色气体.在一定条件下.对于可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g).下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A．HI的生成速率与H2的生成速率相等 B．H2的生成速率与I2的生成速率相等 C．混合物的颜色不再发生变化 D．H2.I2.HI的分子数之比为1∶1∶2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知HI为无色气体，在一定条件下，对于可逆反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，下列叙述中能表明该反应已达到化学平衡状态的是（）

A．HI的生成速率与H₂的生成速率相等 B．H₂的生成速率与I₂的生成速率相等

C．混合物的颜色不再发生变化 D．H₂、I₂、HI的分子数之比为1∶1∶2

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下列说法正确的是（　　　　　）

Ａ．蒸发是为了除去溶剂得到晶体，蒸馏是为了得到液体成分

Ｂ．金属氧化物一定是碱性氧化物Ｃ．酸性氧化物一定是非金属氧化物

Ｄ．物质的量是七个基本物理量之一，是用于描述一定粒子数目的物理量

已知金属钾有如下性质：①钾的密度比水小；②钾的熔点低；③钾与水反应时放出热量；④钾与水反应后溶液呈碱性。某学生将一小块金属钾投入滴有酚酞溶液的水中，以上实验能证明上述四点性质中的(　　)

A．①④　　　　　B．①②④ C．①③④ D．①②③④

已知反应X+YM+N为吸热反应,对这个反应下列说法中正确的是(　　)

A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的

B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进行

C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

A		C
	B

(1)A的氢化物分子式为，

(2)B在周期表中位于第周期族；

(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　)

A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8N_A

B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为

C．1.4 g乙烯分子中含有0.05N_A个C＝C键

D．1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2N_A

把500 mL NH₄HCO₃和Na₂CO₃的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全放出CO₂，则该混合溶液中c(Na⁺)为：

A．（）mol/L B．(2b- a) mol/L C．（5b-）mol/L D．(l0b - 5a) mol/L

在实验室里将浑浊的自来水制成蒸馏水，最好的方法是（　　）

A．

过滤

B．

萃取

C．

蒸发

D．

先过滤后蒸馏

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