题目内容


将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

（1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；

（2）反应前A的物质的量浓度是：                ；

（3）10s末，生成物D的浓度为                ；

（4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或 “不变”填空）。

编号

改变的条件

生成D的速率

①

降低温度

②

增大A的浓度

③

使用催化剂

④

增大压强



练习册系列答案
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在①MgO、CuO、CaO、SO2；②C、Fe、S、P；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中，每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同，这三种物质分别是（    ）

A.CuO、Fe、ZnCl2        B. SO2 、Fe、HNO3     C. CaO、C、BaCO3     D. SO2 、S、NaNO3

下列各组物质中，化学键类型不同的是  (   )

A．NaCl和HCl                            B．H2O和NH3   

C．CaF2和CsCl                            D．KCl和Na2O

如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是(　　)

A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸

B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸

D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为2 mol·L－1·s－1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为(　　)。

A．5 mol·L－1·s－1                            B．6 mol·L－1·s－1

C．2 mol·L－1·s－1                            D．3 mol·L－1·s－1

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是        (　　)

A．1 mol某烷烃分子中含8 mol氢原子，则1 mol该烷烃分子中共价键数为8NA

B．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物中含有的分子数为

C．1.4 g乙烯分子中含有0.05NA个C＝C键

D．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA

同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是(   )

A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比      B．x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比

C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比    D．y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（     ）

A.CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

下列有关实验的叙述，正确的是（　　）

　

A．

将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液

　

B．

某溶液与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣

　

C．

用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

　

D．

可以用湿润的红色石蕊试纸检验是否有氨气生成

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