Question

镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。

（1）Mg₂Ni是一种储氢合金，已知：

Mg(s) + H₂(g) ＝ MgH₂(s)                △H₁＝－74.5kJ·mol^－1

     Mg₂Ni(s) + 2H₂(g) ＝ Mg₂NiH₄(s)         △H₂＝－64.4kJ·mol^－1

     Mg₂Ni(s)+2MgH₂(s) ＝ 2Mg(s)+Mg₂NiH₄(s)  的△H₃＝      ▲      。

（2）一种用水氯镁石(主要成分为MgCl₂·6H₂O)制备金属镁工艺的关键流程如下：

①为探究MgCl₂•6H₂O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl₂•6H₂O在不同温度下分解，测得残留固体物质的X-射线衍射谱图如下图所示（X-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。

测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为   ▲   。

“一段脱水”的目的是制备MgCl₂·2H₂O，温度不高于180 ℃的原因是      ▲       。

②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学方程式为        ▲        。

③该工艺中，可以循环使用的物质有    ▲    。

（3）储氢材料Mg(AlH₄)₂在110-200°C的反应为：

Mg(AlH₄)₂＝MgH₂ +2A1+3H₂↑

每生成27gAl转移电子的物质的量为    ▲    。

（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应式为   ▲   。

Answer 1