Question

12．常温下，向盛有1L0.1mol•L^-1NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，溶液中产生沉淀物质的量n（mol）与溶液pH的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）

• A． A点时pH=1
• B． 恰好完全沉淀时Ba（OH）₂溶液的体积为2L
• C． B点时，溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• D． C点时pH=14

Answer 1

分析 A．A点沉淀为0，为NaHSO₄溶液，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）计算；
B．NaHSO₄与Ba（OH）₂恰好完全沉淀，二者物质的量之比为1：1；
C．B点时溶液pH=7，NaHSO₄与Ba（OH）₂按物质的量之比为2：1反应，溶液中溶质为硫酸钠；
D．NaHSO₄为0.1mol，C点沉淀BaSO₄为0.1mol，则需要为0.1mol Ba（OH）₂，溶液呈碱性，计算混合液中氢氧根离子浓度，再根据水的离子积计算氢离子浓度，根据pH=-lgc（H⁺）计算．

解答 解：A．A点沉淀为0，为NaHSO₄溶液，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，根据pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，故A正确；
B．NaHSO₄与Ba（OH）₂恰好完全沉淀，二者物质的量之比为1：1，n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故需要Ba（OH）₂溶液的体积为$\frac{0.1mol}{0.05mol/L}$=2L，故B正确；
C．B点时溶液pH=7，NaHSO₄与Ba（OH）₂按物质的量之比为2：1反应，溶液中溶质为硫酸钠，溶液中的离子浓度关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．NaHSO₄为0.1mol，C点沉淀BaSO₄为0.1mol，则需要为0.1mol Ba（OH）₂，溶液呈碱性，混合液中氢氧根离子浓度为$\frac{0.1mol×2-0.1mol}{1L+2L}$=$\frac{1}{30}$mol/L，氢离子浓度为$\frac{1{0}^{-14}}{\frac{1}{30}}$mol/L=3×10^-13mol/L，溶液pH=-lg3×10^-13mol=12.5，故D错误，
故选：D．

点评 本题考查离子反应计算、溶液pH计算、离子浓度大小比较等，明确离子反应是关键，较好的考查学生分析计算能力，难度中等．