Question

实验小组利用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为

 

．
（2）实验小组通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小．（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄） 实验装置如图所示，实验时将

 

（填仪器名称）中A溶液一次性放下，A、B的成分如下：该实验探究的是

 

对化学反应速率的影响．在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO₂的体积由大到小的顺序是

 

（用实验序号填空）．
①A：2mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
②A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液
③A：2mL 0.2mol/L H₂C₂O₄溶液         B：4mL 0.01mol/L KMnO₄溶液和少量MnSO₄．

Answer 1

考点：探究影响化学反应速率的因素

专题：实验设计题

分析：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，据此书写方程式；
（2）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；
对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂．

解答： 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能将草酸氧化为二氧化碳，本身被还原为锰离子，即2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O；
（2）盛放A溶液的仪器是分液漏斗，对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大；对比②③实验可探究催化剂对化学反应速率的影响，③中使用了催化剂，浓度越大，反应速率越快，使用催化剂可以加快化学反应速率，所得CO₂的体积由大到小的顺序是③②①，
故答案为：分液漏斗；浓度、催化剂；③②①．

点评：本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意实验方案原理的设计是关键．