Question

写出下列反应的离子方程式：
（1）二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊

 

（2）Ba（OH）₂溶液与硫酸镁溶液反应

 

（3）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应

 

（4）向NaHSO₄溶液中，逐渐加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出离子方程式：

 

；
往以上中性溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，请写出此时发生的离子方程式：

 

（5）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液至恰好不再生成沉淀为止，此时离子方程式为：

 

．

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：（1）二氧化碳少量，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；
（2）硫酸钡和氢氧化镁都是难溶物，离子方程式中二者都需要保留化学式；
（3）硫酸氢钠完全电离出氢离子，氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体和水；
（4）溶液显中性说明硫酸中的氢离子和氢氧化钡中的氢氧根恰好反应，均无剩余，硫酸根离子过量；继续滴加氢氧化钡，硫酸根和钡离子之间反应生成沉淀；
（5）Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠少量全反应，此时氢氧根应剩余，溶液显示碱性．

解答： 解：（1）少量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙、水，反应的离子反应为：Ca²+20H^-+C0₂=H₂0+CaC0₃↓，
故答案为：Ca²+20H^-+C0₂=H₂0+CaC0₃↓；
（2）硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓，
故答案为：SO₄^2-+Ba²⁺+Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓+BaSO₄↓；
（3）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：HCO₃^-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，
故答案为：HCO₃^-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（4）向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，氢氧化钡的量相对于硫酸不足，所以钡离子和氢氧根按照1：2进行反应，即Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，溶液中的硫酸根会和再加入的氢氧化钡中的钡离子反应，即Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（5）向Ba（OH）₂溶液中，逐滴加入NaHSO₄溶液，硫酸氢钠相对于氢氧化钡量少，所以硫酸氢钠全反应，反应的离子方程式为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，所得溶液中氢氧根剩余，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O．

点评：本题考查学生离子方程式的书写，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查了学生灵活应用所学知识的能力，注意物质用量的多少所决定的反应产物的情况．