题目内容

2．热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　　）
A．碳和水反应吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量
C．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ
D．1 个固态碳原子和1 分子水蒸气反应吸热131.1kJ

分析 C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3KJ/mol表示1mol固体碳与1mol水蒸气完全反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，吸收热量131.3KJ，反应热与反应物生成物聚集状态有关，表述时应说明聚集状态，据此解答．

解答 解：A．在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态及物质的量，故A错误；
B．物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，故B错误；
C．由热化学方程式可知，1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ，故C正确；
D．热化学方程式中的系数只表示物质的量，不表示分子数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查热化学方程式知识，明确热化学方程式的含义是解题关键，注意物质的聚集状态影响到物质所具有的能量，在表述热化学方程式时，应表述出物质的状态，题目难度不大．

练习册系列答案
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C．2KOH（s）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）；△H=-114.6 kJ/mol
D．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$ H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O （l）；△H=-57.3kJ/mol
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