Question

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A、常温常压下，2.8g N₂与C₂H₄的混合气体所含电子数为1.4 N_A
• B、标准状况下，1.12LNO与1.12O₂的混合物中含有的原子数为0.2N_A
• C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况），反应中转移的电子数为0.2N_A
• D、32gS₈单质中含有的S-S键个数为2N_A
  

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，N₂与C₂H₄的摩尔质量相同，所含电子数不同；
B、依据标准状况n=

V

22.4

计算物质的量，结合原子守恒计算原子数；
C、依据标准状况n=

V

22.4

计算物质的量，结合化学方程式定量关系计算电子转移；
D、一个S₈分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

2.8g

28g/mol

=0.1mol，N₂与C₂H₄的摩尔质量相同，所含电子数不同，故含有电子数不同，故A错误；
B、据标准状况n=

V

22.4

计算物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，结合原子守恒计算原子数=（0.05mol×2+0.05mol×2）×N_A=0.2N_A，故B正确；
C、Na₂O₂与H₂O反应生成1.12LO₂（标准状况）物质的量=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，反应中生成1mol氧气电子转移2mol，则反应中转移的电子数为0.1N_A，故C错误；
D、一个S₈分子（其“皇冠”结构如图）中含有的S-S键个数为8个，32gS₈单质物质的量=

32g

32×8g/mol

=0.125mol，含有的S-S键个数为N_A，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积概念分析应用，氧化还原反应电子转移，物质结构的计算，掌握基础是关键，题目较简单．